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    12．将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3•H2O溶液，分别加入到盛有10mL1mol/LAlCl3溶液的甲、乙两烧杯中．下列说法正确的是（　　）
    A．甲中沉淀一定比乙多B．甲和乙中沉淀可能一样多
    C．甲中沉淀可能比乙多D．乙中沉淀一定比甲多

    分析 氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故开始加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；
    相同体积、相同pH的两溶液中的溶质一水合氨大于氢氧化钠：
    当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；
    氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；
    氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；
    氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多．

    解答 解：因氨水和NaOH溶液中，各加入10mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液，生成氢氧化铝沉淀，但氨水为弱电解质，部分电离，氢氧化钠为强电解质，完全电离，相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中的溶质一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；
    当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的少；
    当氨水过量，氢氧化钠不足时，乙中生成的氢氧化铝的物质的量为10mL×10-3L/mL×0.1mol•L-1=0.001mol，甲中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少；
    当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；
    当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，乙中生成的氢氧化铝为0.001mol，甲中生成的氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中少．
    通过以上分析知，甲中沉淀少于或等于乙中沉淀，故ACD错误、B正确；
    故选B．

    点评 本题考查了铝化合物性质、化学计算等，此题解答时，根据氢氧化铝的性质采用讨论的方法进行解答，能正确进行分段是解本题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是④；含有原子数最多的是②；标准状况下体积最小的是③．
    ①1gH2； 
    ②2.408×1023个CH4；
    ③10.8gH2O； 
    ④标准状况下6.72LCO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．方案Ⅰ验证金属活泼性：Zn＞Cu
    B．方案Ⅱ验证Fe电极被保护
    C．方案Ⅲ验证平衡移动原理
    D．方案Ⅳ验证氯化银在水中存在溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．HCl的相对分子质量为36.5，O2的摩尔质量为32g/mol．9gH2O的物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA，所含电子数为5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下，将0.01molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1L 溶液（pH＞7）．
    （1）该溶液中存在的三个平衡体系是：NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+、H2O?H++OH-．
    （2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（ NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是Cl-，浓度为0.005mol/L 的是Na+．
    （4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：NH4+、NH3•H2O．
    （5）NH4+和H+两种离子数量之和比OH-多0.005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化两面针碱（H）具有抑制肿瘤细胞增殖和诱杀作用，被认定为潜在的抗肿瘤药物．其合成路线如图：

    （1）化合物B中含氧官能团的名称为羰基和醚键．
    （2）化合物C的结构简式为；由E→F的反应类型为取代．
    （3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应，②既能发生银镜反应又能发生水解反应；③分子中只含4种不同化学环境的氢．
    （4）请以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
    （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
    Ⅰ． （g）?（g）+H2 △H=+124KJ•mol-1
    （1）部分化学键的键能如表所示：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/KJ/mol412348X436
    根据反应I的能量变化，计算X=612．
    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气．请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，提高乙苯的平衡转化率．
    （3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时反应可自发进行．由此判断反应I在高温（填“高温”或“低温”）更易自发进行．
    （二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：
    Ⅱ． （g）+Cl2（g）?（g）+HCl（G）△H2＞0
    （4）T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl2（g）发生反应Ⅱ，乙苯（或Cl2）、α-氯乙基苯（或HCl）的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

    ①0-2min内，以HCl表示的该反应速率v（HCI）=0.05 mol•L-1•min-1．
    ②6min时，改变的外界条件为升高温度，该条件下的平衡常数K的数值=16．
    ③10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl2、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，则此时该反应v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min时反应再次达到平衡，则在0-12min内，Cl2的转化率α=86.7%．（计算结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）写出基态C原子的价层电子排布图，F基态原子的外围电子排布式3d104s1．
    （2）下列说法正确的是C（填序号）．
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
    B．第一电离能由小到大的顺序：B＜C＜D
    C．N2与CO为等电子体，结构相似
    D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
    （3）F元素位于周期表中ds区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F（X）4]2+，该离子的结构式为（用元素符号表示）．
    （4）某化合物与F（I）（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3．
    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为8．
    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm，F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{3（a+b）^{3}}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中只含有一种分子的是（　　）
    A．二氯甲烷（CH2Cl2）B．分子组成为C2H6O的有机物
    C．分子组成为C4H10的有机物D．聚乙烯

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