¡¾ÌâÄ¿¡¿¼×°àѧÉú×öÍêʵÑéÊÒÖƱ¸ÑõÆøºÍ»¹Ô­½ðÊôÑõ»¯ÎïµÄʵÑéºó£¬Ê£ÓàÎïÖʵ¹Èëͬһ·ÏÒº¸×Àï¡£ÒÒ°à¿ÎÍâÐËȤС×éͬѧ½øÐÐÁËÈçͼËùʾµÄ̽¾¿¡£Çë»Ø´ð£º

(1)²½Öè¢ÙµÄ²Ù×÷Ãû³ÆÊÇ___________£¬ËùÓõ½µÄ²£Á§ÒÇÆ÷ÓЩ¶·¡¢²£Á§°ôºÍ___________¡£

(2)Óɲ½Öè¢ÚʵÑéÏÖÏóÍÆÖª£¬¼×°àͬѧÖÆÈ¡ÑõÆøËùÓõĹÌÌå·´Ó¦ÎïÊÇ___________£¨Ð´»¯Ñ§Ê½£©¡£

(3)Óɲ½Öè¢ÜËùµÃÈÜÒº¼ÓÈëÇâÑõ»¯Äƿɵúì×ØÉ«³Áµí£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ______________________¡£

(4)Óɲ½Öè¢Û²úÉúµÄÆøÌåÅжϹÌÌåAÖÐÒ»¶¨º¬ÓÐ___________£¨Ð´Ãû³Æ£©£»×ۺϲ½Öè¢Û¢ÜÏÖÏóÍÆÀí£¬¹ÌÌåAÖл¹¿ÉÄܺ¬ÓеÄÎïÖÊÊÇ______________________£¨Ð´ÖÁÉÙÁ½ÖÖÎïÖʵĻ¯Ñ§Ê½£©¡£

(5)¸ù¾ÝÉÏÊöʵÑéºÍ·ÖÎöÅжϹÌÌåCÊÇ___________£¨Ð´»¯Ñ§Ê½£©¡£

¡¾´ð°¸¡¿¹ýÂË ÉÕ±­ KClO3 Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4 Ì¿ MnO2 ¡¢Fe ¡¢Fe2O3 MnO2

¡¾½âÎö¡¿

¾­¹ý²½Öè¢ÙµÄ²Ù×÷ºó·ÖΪ¹ÌÌåºÍÈÜÒº£¬Ôò²½Öè¢ÙΪ¹ýÂË£»ÂËÒº¼ÓÈëÏ¡ÏõËáºÍÏõËáÒøÈÜÒººó²úÉú³ÁµíÍƶÏÂËÒºÖк¬ÓÐÂÈÀë×Ó£»¹ÌÌåA×ÆÉÕ²úÉúµÄÆøÌåÄÜʹ³ÎÇåʯ»ÒË®±ä»ë×Ç£¬¿ÉÖªÆøÌåΪ¶þÑõ»¯Ì¼£¬Ôò¹ÌÌåAÖк¬Ì¼¡£

(1)×ÛÉÏ·ÖÎö£¬²½Öè¢ÙΪ¹ýÂ˲Ù×÷£¬ËùÓõIJ£Á§ÒÇÆ÷ÓЩ¶·¡¢²£Á§°ôºÍÉÕ±­¡£

(2)²½Öè¢Ú²úÉú°×É«³Áµí£¬ËµÃ÷ÂËÒºÖк¬ÓÐÂÈÀë×Ó£¬Ôò¼×°àͬѧÊÇÓüÓÈÈÂÈËá¼ØºÍ¶þÑõ»¯ÃÌ»ìºÏÎïµÄ·½·¨ÖÆÈ¡ÑõÆø£¬Í¬Ê±·´Ó¦Éú³ÉÂÈ»¯¼Ø¡£

(3)²½Öè¢ÜËùµÃ»ÆÉ«ÈÜÒº¼ÓÈëÇâÑõ»¯Äƿɵúì×ØÉ«³Áµí£¬Ôò³ÁµíΪÇâÑõ»¯Ìú£¬»ÆÉ«ÈÜҺΪÁòËáÌú£¬·´Ó¦·½³ÌʽΪFe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4¡£

(4)×ÛÉÏ·ÖÎö£¬¹ÌÌåAÖÐÒ»¶¨º¬ÓÐ̼£»×ۺϲ½Öè¢Û¢ÜÏÖÏóÍÆÀí£¬¹ÌÌåAÖл¹¿ÉÄܺ¬ÓÐÖÆÈ¡ÑõÆøʹÓõĶþÑõ»¯ÃÌ¡¢»¹Ô­½ðÊôÑõ»¯ÎïʱʣÓàµÄFe2O3¼°²úÉúµÄFe¡£

(5)¸ù¾ÝÉÏÊö·ÖÎöÅжϹÌÌåCΪÂÈËá¼Ø·Ö½âµÄ´ß»¯¼Á¶þÑõ»¯ÃÌ£¬»¯Ñ§Ê½ÎªMnO2¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÓйØÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¼°ÆäÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ( )

A.ÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ285.5 kJmol-1,ÔòË®µç½âµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1

B.1mol¼×ÍéÍêȫȼÉÕÉú³ÉCO2 (g)ºÍH2O(l)ʱ·Å³ö890kJÈÈÁ¿,ËüµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ 1/2CH4(g)+O2(g) 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol-1

C.ÒÑÖª2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221kJmol-1,ÔòCµÄȼÉÕÈÈΪ110.5 kJmol-1

D.HFÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿X¡¢Y¡¢Z¡¢WÊÇÔªËØÖÜÆÚ±íÇ°ËÄÖÜÆÚÖеÄËÄÖÖ³£¼ûÔªËØ£¬ÆäÏà¹ØÐÅÏ¢ÈçÏÂ±í£º

ÔªËØ

Ïà¹ØÐÅÏ¢

X

XµÄ¼Ûµç×ÓÅŲ¼Ê½Îªnsnnpn

Y

YµÄ¸ºÒ»¼ÛÀë×ӵĵç×Ó²ã½á¹¹¶¼Óëë²Ïàͬ

Z

³£Î³£Ñ¹Ï£¬Zµ¥ÖÊÊǵ­»ÆÉ«¹ÌÌ壬³£ÔÚ»ðɽ¿Ú¸½½ü³Á»ý

W

WÔ­×Ó¹²ÓÐ6¸ö¼Ûµç×Ó£¬ÆäÖÐÎå¸ö¼Ûµç×ÓλÓÚµÚÈýÄܲãd¹ìµÀ

(1)ZÔÚÔªËØÖÜÆÚ±íÖеÄλÖà _______________________£¬ZµÄÇ⻯Îï¿Õ¼ä¹¹ÐÍÊÇ________

(2)ÔÚH¡ªY¡¢H¡ªZÁ½ÖÖ¹²¼Û¼üÖУ¬¼üµÄ¼«ÐÔ½ÏÇ¿µÄÊÇ____________(ÓÃÏàÓ¦µÄÔªËØ·ûºÅ±íʾ¸Ã¹²¼Û¼ü)¡£

(3)XZ2·Ö×ÓÖÐXÒÔ________·½Ê½ÔÓ»¯¡£

(4)д³öWÔªËصÄÔ­×ÓºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ê½___________________________________¡£

(5)YÔªËغÍNaÐγɾ§ÌåµÄ²¿·Ö½á¹¹¿ÉÓÃÏÂͼÖеÄ_________À´±íʾ(ÌîÐòºÅ)¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³·´Ó¦Ê¹Óô߻¯¼Áºó£¬Æä·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÄÜÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ

A. ¡÷H=¡÷H1-¡÷H2

B. ¸Ã·´Ó¦µÄ×Ü·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦

C. ʹÓô߻¯¼Á£¬²»Äܸı䷴Ӧ½øÐеķ½Ïò

D. ·´Ó¦¢ÙÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬·´Ó¦¢ÚÊÇ·ÅÈÈ·´Ó¦

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚ75¡æ×óÓÒ£¬ÓÃHgSO4×ö´ß»¯¼Á£¬ÒÒȲ¿ÉË®»¯ÎªÒÒÈ©£¬µ«HgSO4Óöµ½Ä³Ð©Ìض¨ÎïÖʳ£»á·¢Éú´ß»¯¼ÁÖж¾¶øʧȥ´ß»¯×÷Óã¬H2S¾ÍÊÇÆäÖÐÒ»ÖÖ£ºÏÖÓÃÒÒȲˮ»¯·¨£¬Ö»Óÿé×´µçʯ¡¢Å¨ÁòËᡢˮ¡¢NaOHÈÜÒº¡¢HgO·ÛÄ©ÎåÖÖÎïÖÊÖÆÒÒÈ©£¬×°ÖÃÈçÏÂͼËùʾ£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣻

£¨1£©ÊµÑ鿪ʼʱ£¬ÒÇÆ÷AÖÐÊ¢·Åµçʯ£¬BÖÐӦװ_________£¬Æä×÷ÓÃÊÇ___________________¡£

£¨2£©ÒÇÆ÷DÖÐÊ¢·ÅË®£¬Æä×÷ÓÃÊÇ_________________________________________________¡£

£¨3£©ÕôÁóÉÕÆ¿FÖÐÓ¦¼ÓÈëHgOºÍÁíÍâÁ½ÖÖÊÔ¼Á,Èô½«ÈýÕß·Ö±ðÖ±½Ó¼ÓÈ룬Çë°´¼ÓÈëµÄÏȺó˳Ðòд³ö°üÀ¨HgOÔÚÄڵĸ÷ÊÔ¼ÁµÄÃû³Æ____________________¡£½«HgO¼Ó·ÅFÖеIJÙ×÷·½·¨ÊÇ__________________________________¡£

£¨4£©×°ÖÃͼÖУ¬¼ÓÈÈFµÄ·½·¨½Ð___________£¬ËùÑ¡ÓÃζȼÆGµÄÁ¿³Ì±íʾÕýÈ·µÄÊÇ______¡££¨Ìî´úºÅ£©¡£

A£®0¡æ¡«50¡æ B£®0¡æ¡«100¡æ C£®0¡æ¡«200¡æ

D£®50¡æ¡«100¡æ E. 0¡æ¡«360¡æ

£¨5£©¼ìÑéÒÒÈ©ÒÑÖƳöµÄ²Ù×÷¼°ÏÖÏó______________________________________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿£¨1£©Óõç×Óʽ±íʾH2OºÍMgBr2µÄÐγɹý³Ì£º

H2O_________

MgBr2__________

£¨2£©Ð´³öCO2¡¢Na2O2¡¢H2O2µÄµç×Óʽ£º

CO2___________Na2O2________ H2O2________

£¨3£©A+¡¢B+¡¢C-¡¢D¡¢E 5ÖÖÀë×Ó£¨·Ö×Ó»òÀë×Ó£©£¬ËüÃÇ·Ö±ðº¬10¸öµç×Ó£¬ÒÑÖªËüÃÇÓÐÈçÏÂת»¯¹Øϵ£º

A£®A++ C- ¡ú D + E b£®B++ C- ¡ú 2D ¡£¾Ý´Ë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

¢Ùд³öA·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ________£»

¢Úд³öA+¡¢C-Àë×ӵĵç×Óʽ£ºA+________ C-__________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿µç½âÖÊÈÜÒºµÄµçµ¼ÂÊÔ½´ó£¬µ¼µçÄÜÁ¦Ô½Ç¿¡£ÓÃ0.100mol/LµÄNaOHÈÜÒºµÎ¶¨10.00mLŨ¶È¾ùΪ0.100mol/LµÄÑÎËáºÍCH3COOHÈÜÒº¡£ÀûÓô«¸ÐÆ÷²âµÃµÎ¶¨¹ý³ÌÖÐÈÜÒºµÄµçµ¼ÂÊÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ÇúÏߢٴú±íµÎ¶¨CH3COOHÈÜÒºµÄÇúÏß

B. A¡¢CÁ½µã¶ÔÓ¦ÈÜÒº¾ù³ÊÖÐÐÔ

C. BµãÈÜÒºÖУºc(Na+) > c(OH£­) > c(CH3COO£­)

D. AµãÈÜÒºÖУºc(CH3COO£­)£«c(OH£­)£­c(H+)£½0.050mol/L

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¼×°·(CH3NH2)ÊǺϳÉÌ«ÑôÄÜÃô»¯¼ÁµÄÔ­ÁÏ¡£Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÔÚÈý¸öÌå»ý¾ùΪ2.0 LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Öа´²»Í¬·½Ê½Í¶Èë·´Ó¦Î·¢Éú·´Ó¦CH3OH(g)£«NH3(g) CH3NH2(g)£«H2O(g)£¬²âµÃÓйØʵÑéÊý¾ÝÈçÏ£º

ÈÝÆ÷±àºÅ

ζÈ/K

ÆðʼÎïÖʵÄÁ¿£¨mol£©

ƽºâÎïÖʵÄÁ¿mol

CH3OH

NH3

CH3NH2

H2O

CH3NH2

H2O

I

530

0.40

0.40

0

0

0.30

II

530

0.80

0.80

0

0

III

500

0

0

0.20

0.20

0.16

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(¡¡¡¡)

A. Õý·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK(¢ñ)£½K(¢ò)<K(¢ó)

B. ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬ÌåϵÖÐc(CH3OH)¹Øϵ£º2c(CH3OH£¬¢ñ)>c(CH3OH£¬¢ò)

C. ´ïµ½Æ½ºâʱ£¬×ª»¯ÂÊ£º¦Á(NH3£¬¢ñ)£«¦Á(H2O£¬¢ó)<1

D. 530Kʱ£¬ÈôÆðʼÏòÈÝÆ÷¢ñÖгäÈëCH3OH 0.10 mol¡¢NH3 0.15 mol¡¢CH3NH2 0.10 mol¡¢H2O 0.10 mol£¬Ôò·´Ó¦½«ÏòÄæ·´Ó¦·½Ïò½øÐÐ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¢ñ£®25¡æʱ£¬²¿·ÖÎïÖʵĵçÀëƽºâ³£ÊýÈç±íËùʾ£º

»¯Ñ§Ê½

CH3COOH

H2CO3

HClO

µçÀëƽºâ³£Êý

1.7¡Á10-5

K1£½4.3¡Á10-7 K2£½5.6¡Á10-11`

3.0¡Á10-8

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©Ð´³ö̼ËáµÄµÚÒ»¼¶µçÀë·½³Ìʽ£º________¡£

£¨2£©ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàͬµÄÈýÖÖÈÜÒº£ºa.CH3COONa b£®NaHCO3 c£®NaClO

ÈýÖÖÈÜÒºµÄpHÓÉСµ½´óÅÅÁеÄ˳ÐòÊÇ___<___< ___(ÓñàºÅÌîд)

£¨3£©Ð´³öÏòNaClOÈÜÒºÖÐͨÈëÉÙÁ¿CO2µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ________¡£

¢ò.£¨4£©Ì¼ËáÄÆÈÜÒº³Ê¼îÐÔµÄÔ­ÒòÊÇ£º______¡££¨Ð´³öÀë×Ó·½³Ìʽ£©¡£0.01mol/L Na2CO3ÈÜÒºµÄpH____0.1mol/LNa2CO3ÈÜÒºµÄpH¡££¨Ìî¡°£¾¡±»ò¡°£¼¡±»ò¡°==¡±£©

£¨5£©Å¨¶È¾ùΪ0.1mol/LµÄ¢ÙCH3COONaÈÜÒº¢ÚNH4ClÈÜÒº¢ÛÏ¡HCl¢ÜNa2SO4ÈÜÒº°´pHÓÉ´óµ½Ð¡µÄÅÅÁÐ˳ÐòΪ____

£¨6£©´ò¿ªÎÞË®FeCl3µÄÊÔ¼ÁÆ¿£¬³£Ã°³öÐí¶à¡°°×ÑÌ¡±£¬·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ________

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸