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    19．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液

    分析 乙酸具有酸性、氢氧化钡具有碱性，遇石蕊变色不同，且乙酸与碳酸钠反应生成气体，氢氧化钡与碳酸钠反应生成白色沉淀，结合物质的溶解性及分层现象来解答．

    解答 解：A．氢氧化钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、氢氧化钡，故A错误；
    B．溴水与乙酸、乙醇不反应且混溶，无法鉴别，故B错误；
    C．碳酸钠溶液与乙酸溶液反应产生气泡，与乙醇不反应但混溶，与苯不反应但溶液分层，与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，现象各不相同，可鉴别，故C正确；
    D．加入紫色石蕊溶液，乙酸呈红色，乙醇无现象，苯分层，氢氧化钡呈蓝色，可鉴别，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重知识迁移应用能力的训练，注意性质的异同及反应现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验现象可用同一原理解释的是（　　）
    A．向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色
    B．向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色
    C．分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结
    D．分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/LH2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
    组别KMnO4溶液
    /ml    		H2C2O4溶液
    /ml    		10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
    Ⅰ8.005.003.0020 
    Ⅱ8.005.003.0030 
    Ⅲ8.005.001.00202.00 mL
    蒸馏水
    （1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～Ⅲ表示）．
    （2）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
    【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
    （1）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
    （2）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．A．硫酸钾      B．水     C．二氧化锰     D．硫酸锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图为
    （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成．已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形．
    （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （4）X晶体中包含的化学键类型为BC（填字母标号）．
    A．离子键B．共价键        C．配位键    D．金属键
    （5）若X的密度为ρ g/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm （阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）．
    （6）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
    B．随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化
    C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
    D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．
       2.3-二乙基丁烷    		B．
        2-丁醇    		C．
       二氯丙烷    		D．
        3-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
    A．KClB．NaFC．Na2OD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列说法中不正确的是（　　）
    A．若电解质溶液为KOH溶液，则电池工作一段时间后pH有明显变化
    B．Zn作负极，被氧化
    C．Ag2O在正极上发生还原反应
    D．电解质溶液中的阴离子移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（　　） 
    A．M、Z可形成ZM2分子B．X原子最外层达到8电子结构
    C．原子半径：Z＞M＞YD．Z2-的结构示意图可表示为

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