Question

【题目】某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证，其设计的实验方案如下：请你帮他们把表填写完整，并做出评价。

（1）甲同学验证还原性：I-＞Br-

实验步骤	实验现象	实验结论及离子反应式
	逐滴加入的同时振荡，观察CCl4层的颜色： 甲___ 乙___； 乙中CCl4层颜色明显变化的快。	离子方程式： 甲__ 乙__ 结论：验证成立，还原性，I-＞Br-

（评价）甲同学设计的实验方案是__（填“合理”或“不合理”），理由是__。

（3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响

实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。他根据实验过程，绘制出的生成CO2生成体积（折算成标准状况）V（CO2）同反应时间t的关系曲线图，你认为__是符合的。

Answer 1

【答案】橙红色 紫红色 2Brˉ+Cl2=Br2+2Clˉ 2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ 不合理 乙试管中KI溶液的浓度大，反应速率大，现象变化的也快，所以无法得出还原性强弱的结论 D

【解析】

(1)本实验的目的是验证还原性：Iˉ＞Brˉ，甲同学的思路是通过比较NaBr溶液、KI溶液分别与氯水反应速率的快慢来确定Iˉ和Brˉ的还原性强弱，控制变量法探究某个问题时要保持变量唯一，甲同学的实验中所用的NaBr溶液和KI溶液的浓度不同，所用并不能达到实验目的。

(2)本实验验证固体反应物的颗粒大小对反应速率影响，粉末状固体接触面积更大，反应速率更快。

(1)氯水中氯气可以氧化溴离子，发生反应2Brˉ+Cl2=Br2+2Clˉ，而溴更易溶于CCl4，所以实验过程中可以观察到甲中CCl4层显橙红色；氯气也可以氧化碘离子，发生反应2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ，碘单质更易溶于CCl4，所以可以观察到CCl4层显紫红色；

甲同学的思路是通过比较NaBr溶液、KI溶液分别与氯水反应速率的快慢来确定Iˉ和Brˉ的还原性强弱，但乙试管中KI溶液的浓度大，反应速率大，现象变化的也快，所以无法得出还原性强弱的结论，甲同学设计的实验方案不合理；

(2)粉末状的大理石与盐酸反应速率更快，所以反应完全之前曲线的斜率更大；但粉末状的大理石只有1g，颗粒状大理石有2g，盐酸过量，所以颗粒状大理石产生的二氧化碳更多，曲线的终点更高，综上所述D是符合的。