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    16．在一盛有3mL浓硝酸的试管中放入过量铜片，HN03能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？

    分析 浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；浓硝酸和铜反应随反应进行浓度变稀，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；铜有剩余说明硝酸全部反应，加入硫酸提供氢离子在溶液中和硝酸根离子形成稀硝酸继续和铜反应生成一氧化氮气体，以此解答该题．

    解答 解：浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    浓硝酸和铜反应随反应进行浓度变稀，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，发生3Cu+8HNO3（浓）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    铜有剩余说明硝酸全部反应，加入硫酸提供氢离子在溶液中和硝酸根离子形成稀硝酸继续和铜反应生成一氧化氮气体，形成了氧化还原反应的条件，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    答：在一盛有3mL浓硝酸的试管中放入过量铜片，HN03能反应完，生成的气体是NO2、NO，此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀H2SO4，又有气体产生，生成NO，原因是硫酸提供氢离子在溶液中和硝酸根离子形成稀硝酸继续和铜反应生成一氧化氮气体．

    点评 本题考查了硝酸性质的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    6．能和甲烷发生取代反应的物质有（　　）
    A．溴水B．氧气C．氯气D．氯化氢

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    7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
    B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e-=Fe3+
    C．a和b用导线连接时电子从Cu片流向铁片
    D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    SO2O2SO3Ar
    甲4200放出热量：Q1
    乙31.510放出热量：Q2
    丙31.510.1放出热量：Q3
    下列叙述正确的是（　　）
    A．Q1=Q2=Q3=394 kJ
    B．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＜-197 kJ•mol-1
    C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
    D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，0.1mol乙跟足量的金属钠反应可得到氢气2.24L（标准状况），据此推断甲不可能是（　　）
    A．HOCH2CH2CHO
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．
    请回答下列问题；
    （1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
    （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
    （3）5min时z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者等于（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
    （4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是af（填字母）．
    a．混合气体的密度不变
    b．混合气体的压强不变
    c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
    d．X的浓度保持不变
    e．生成1molZ和同时生成1.5molX
    f．X、Y、Z的反应速率之比为3：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数kP=$\frac{3}{P}$
    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4nol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
    C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动
    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在1L密闭容器发生反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），容器内部分物质的物质的量浓度如表：
    时间/浓度c（NH3）（mol•L-1）c（O2）（mol•L-1）c（NO）（mol•L-1）
    起始0.81.60
    第2min0.6a0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    第8min0.71.4750.1
    第10min0.71.4750.1
    下列说法正确的是（　　）
    A．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
    B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件一定是升高温度
    C．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875mol•min-1
    D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.2QKJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．乙醇在浓硫酸加热140℃条件下反应
    B．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
    C．石油裂解制丙烯
    D．氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热生成乙醇

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