氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，
有关叙述正确的是:
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C.氯化硼遇水蒸气会产生白烟
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科目：高中化学 来源： 题型：
药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是
A．贝诺酯分子中有两种含氧官能团
B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2
xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。
①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④ KSCN
(2)氧化剂可选用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。
(6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：
方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g
方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
现代无机化学对硫——氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的
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A.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
B.该物质的分子式为SN
C.该物质的分子是非极性分子
D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据你所学的知识，回答下列问题：
（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外价电子构型为 ，属 区元素。
（2）某元素原子的价电子构型为4s24p3，它属于第 族，最高正化合价为 。
（3）原子序数为24的元素原子中有 个能级， 个未成对电子。
（4）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（5）与NO3-互为等电子体的是 。
①SO3 ②BF3 ③CH4 ④NO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 （ ）
（1）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
（2）氢分子的结构式为H—H；
（3）与碱金属元素形成离子化合物
；
（4）分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④
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