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    10．下列四个反应中，与其它三个反应类型不同的是（　　）
    A．CH3CHO+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH2OH
    B．CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    C．CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
    D．2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH

    分析 A．-CHO转化为-OH；
    B．-CHO转化为-COOH；
    C．-CHO转化为-COOH；
    D．-CHO转化为-COOH．

    解答 解：B、C、D中均为-CHO被氧化剂氧化反应，均属于氧化反应，只有A中与氢气发生加成反应，也为还原反应，则与其它三个反应类型不同的是A，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机反应中官能团的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加O去H为氧化反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列一组反应的反应类型相同的是（　　）
    A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇
    B．乙烯使溴的四氯化碳褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
    C．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯； 苯与液溴在催化剂存下制取溴苯
    D．1-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液加热反应；l-氯丙烷与NaOH的水溶液加热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

    （1）实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD（填序号）．
    A．酒精（沸点78℃）       B．四氯化碳（沸点77℃）
    C．甘油（沸点290℃）      D．苯（沸点80℃）
    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）C溶液，反应的离子方程式ICl+I-=Cl-+I2．
    A．KIO3         B．HClO        C．KI            D．Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解．某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用图I装置制取氨气，可选择的试剂是氯化铵与氢氧化钙．
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中．当悬浮物较多时，停止制备．

    注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因是防止反应放热使产物分解，提高反应物转化率，液体石蜡鼓泡瓶的作用是观察气泡调节NH3和CO2通入比例，控制反应速率．
    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干               b．高压加热烘干           c．减压40℃以下烘干
    （3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种．
    ①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格．
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解．得到无色溶液
    步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵．
    步骤3：向试管中继续加入：_______．_______，证明固体中含有碳酸氢铵．
    ②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氨基甲酸铵（NH2COONH4） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵．主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0

    （1）仪器1盛装的试剂是浓氨水．仪器3的名称是U型管，其中NaOH固体的作用是干燥氨气．
    （2）装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该加快 （填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速．
    （3）另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质） 如下：
    ①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
    ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（D）
    A．蒸馏    B．常压加热烘于 C．高压加热烘于 D．真空微热烘于
    （4）实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体．研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（AB）
    A．可避免产物粘附时内壁影响散热B．可以揉搓方便收集产品C．性质稳定
    （5）氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵．取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g．该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为79.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各电子式中正确的是（　　）
    A．氯原子  B．氟原子  C．溴化钡  D．硫化钾    

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系．
    甲+乙→丙+丁
    （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水． 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是两种碱性物质，反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
    （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水．
    ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，甲+乙→丙+丁
    写出该反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    ③若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质．将3.36g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程6 Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．所有的原子核内都有质子和中子
    B．（H+）实质上是一个裸露的质子
    C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
    D．非金属元素原子最外层电子数都大于4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Co3+的八面体配合物为CoClm•nNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
    A．m=1，n=5B．m=4，n=3C．m=3，n=4D．m=4，n=5

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