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    (1)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源后，甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体．据此回答问题：

    ①电源的N端为________极；

    ②电极c上的现象为________；

    ③乙中总反应的化学方程式为________；

    ④往甲中加入________，可使溶液恢复原状．

    如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能不能继续进行(填“能”、“不能”)________．

    (2)臭氧是常见的强氧化剂．制取臭氧的方法之一是电解纯水(原理如下图)．

    ①电极a为________极(填“阴”或“阳”)

    ②写出电极b生成臭氧的电极反应式________；电极b附近的溶液呈________性(填“酸”或“碱”)．

    答案：
    解析：

    　　(1)①正

    　　②电极c上覆盖一层红色物质

    　　③2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

    　　④HCl(氯化氢气体)　能

    　　(2)①阴

    　　②6OH－→3H2O＋O3↑＋6e－或6OH－＝3H2O＋O3↑＋6e－　酸


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?泰安模拟）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
    （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式
    NH4++NO2-=N2↑+2H2O
    NH4++NO2-=N2↑+2H2O
    ．
    （4）实验操作及实验现象：
    ①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
    ④待反应结束，再通一段时间的氮气，然后冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．
    （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g．得出原假设不成立，理由是
    反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比不相符
    反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，与二氧化碳中碳、氧原子的物质的量比不相符
    ．
    （6）得出结论：根据数据处理结果判断，反应产生的气体是，该实验中发生反应的化学方程式为
    CO和CO2；2C+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+CO↑+CO2↑
    CO和CO2；2C+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+CO↑+CO2↑
    ．
    （7）实验优化：根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善，请你从下图所示装置中选取必要装置，对实验加以改进
    在原装置最后连接上C装置
    在原装置最后连接上C装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?济南一模）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；
    D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，D的原子结构示意图为
    ．
    （2）元素的非金属性C
    ＞
    ＞
    E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各项中，能说明这一结论的事实有
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O  NaOH溶液与B、C气体不反应
    a．装置①、②、③中盛放的药品依次是
    H2O
    H2O
    、
    稀HNO3
    稀HNO3
    、
    浓HNO3
    浓HNO3
    ．
    b．通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是
    CO2
    CO2
    （填一种气体的化学式）．
    c．能够说明实验已成功的现象是
    装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
    装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气，并研究其性质．请回稳下列问题．
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    （1）装置A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）按照气流方向各仪器接口的连接顺序为a→
     
    →g．
    （3）装置B中浓硫酸的作用是
     
    ，装置Ck的试剂最好是
     
    ．
    （4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂．
    （5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是
     
    ；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年天津一中高二下学期期中考试化学试题 题型：填空题

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    （1）电源的N端为       极；

    （2）写出电解前后各溶液的pH变化情况（增大、减小或不变）：

    甲溶液        ；乙溶液        ；丙溶液        ；

    （3）电极b上生成的气体在标准状态下的体积是          ；

    电极c的质量变化是            g。

     

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