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    向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O

    (1)写出这两个阶段反应的离子方程式.

    (2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.

    (3)在图中画出溶液中Fe2+、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).

    (1)Fe+4H++Fe3++NO↑+2H2O

       2Fe3++Fe3Fe2+.

    (2)①加入Fe粉为0～0.2mol时，存在形式为Fe3+.

    ②加入铁粉为0.2～0.3mol时，存在形式为Fe2+和Fe3+

    ③加Fe粉为n(Fe)≥0.3mol时，存在形式为Fe2+.

    (3)如下图.


    解析:

    铁与稀硝酸反应规律

    ①Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

    ②3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

    (1)当≤时，按反应①进行；

      当≥时，按反应②进行.

      当≤≤时，则①②两反应都发生，且Fe、HNO3均反应完全.

    (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2.

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    阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
    阴离子 NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3
    、SiO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
    序号 实验内容 实验结果
    Ⅰ 想该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体
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    请回答下列问题：
    （1）由实验Ⅰ确定一定不存在的离子是
    Ag+、Mg2+、Ba2+
    Ag+、Mg2+、Ba2+
    ．
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    SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    ．
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
    阴离子 NO
     
    -
    3
    		 CO
     
    2-
    3
    		 SiO
     
    2-
    3
    		 SO
     
    2-
    4
    c/mol?L-1
    ？
    ？
     
    0.25mol/L
    0.25mol/L
    0.4mol/L
    0.4mol/L
     
    0
    0
     
    （4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：
    存在，其浓度至少为0.8mol/L
    存在，其浓度至少为0.8mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO3Fe(NO3)3+NO↑+H2O

    (1)写出这两个阶段反应的离子方程式.

    (2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.

    (3)在图中画出溶液中Fe2+、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).

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    科目：高中化学 来源：月考题 题型：填空题

    向含有0.8mol的稀硝酸中慢慢加入22.4g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
    第一阶段为：Fe＋4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
    第二阶段为：2Fe(NO3)3＋Fe==3Fe(NO3)2
    （1）写出第一阶段发生反应的离子方程式： _________________________
    （2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。

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