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    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是( )。

    A. 能生成碱的金属元素都在第ⅠA族

    B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

    C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

    D. 第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、第IIA族中的Mg、Ca、Ba等也能与水反应生成碱，故错误；B、根据元素周期表，原子序数为14的元素是Si，位于周期表中第三周期第IVA族，故正确；C、稀有气体中的He元素，最外层也有2个电子，故错误；D、第二周期第IVA族元素为C，C有碳-12、碳-14等，其中碳-14中中子数为8，故错误。

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    【题目】某元素的微粒37X－的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ ）

    A．17 B．18 C．19 D．20

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    【题目】铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸，放电时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。试根据上述信息回答下列问题：

    （1）蓄电池的负极材料是__________。

    （2）放电时，正极反应为___________________________________________

    （3）放电时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）放电时，电解质溶液中阴离子移向________极。

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    【题目】对化学反应限度的叙述错误的是( )。

    A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的

    C．化学反应的限度与反应速率无关 D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

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    【题目】有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )。

    A.a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a

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    【题目】反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋4D(g)在0.5 L密闭容器中进行，30 s后A减少了0.90 mol，则此反应的速率可表示为( )。

    A．v(A)＝ 0.030 mol/(L ·s) B．v(B)＝0.075 mol/(L· s)

    C．v(C)＝0.030 mol/(L· s) D．v(D)＝0.030 mol/(L· s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是( )。

    A. 元素相对原子质量依次递增 B. 元素的最高正化合价呈周期性变化

    C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式不正确的是（ ）

    A．碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋+2H2O+2CO2↑

    B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—

    C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑

    D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

    A．AgCl是还原产物

    B．正极反应式：Ag + Cl－– e－= AgCl

    C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

    D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

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