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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

    B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O

    C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣

    D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．乙酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误；

    B．醋酸和氢氧化铜都需要保留化学式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2H2O，故B错误；

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故C错误；

    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热，反应的化学方程式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH﹣+2+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，故D正确；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:

    ①几种有机物的沸点如下表:

    有机物

    苯

    溴乙烷

    乙苯

    沸点/℃

    80

    38.4

    136.2

    ②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。

    ③氯化铝易升华、易潮解。

    I．制备氯化铝

    甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:

    （1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有________种。

    （2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当___________ 时（填实验现象）点燃F处酒精灯。

    （3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→_____。

    （4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______________。

    II.制备乙苯

    乙同学设计实验步骤如下:

    步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。

    步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

    步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

    步骤4：加热，充分反应半小时。

    步骤5：提纯产品。

    回答下列问题:

    （5）本实验加热方式宜采用_______ （填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。

    （6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是___。

    A 硝酸银溶液 B 石蕊试液

    C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液

    （7）提纯产品的操作步骤有：

    ①过滤； ②用稀盐酸洗涤； ③少量蒸馏水水洗 ④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗； ⑥蒸馏并收集136.2℃馏分 ⑦分液。

    操作的先后顺序为⑤⑦__ __⑦__ __⑥（填其它代号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

    B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

    C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

    D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：下列有关说法不正确的是

    A.NaClO2中Cl的化合价＋3价

    B.“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4＝2ClO2＋2NaHSO4

    C.“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液

    D.“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低。某化学小组用如图所示装置制备ClO2并处理废水。回答下列问题：

    (1)仪器A的作用是__________，C装置的作用为__________。

    (2)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________。选用以上试剂制备ClO2的优点是______________________________。

    (3)ClO2可与工业废水中CN－反应生成对大气无污染的气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

    (4)有同学认为装置B反应后的溶液中可能存在Cl－，请设计实验验证。简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。

    (5)二氧化氯也可采用电解法生产：4ClO3－＋2H2O4ClO2↑＋O2↑＋4OH－，写出电解过程中阴极反应方程式为__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.MOH的电离常数约为1×l0-5B.a点溶液中存在

    C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸。已知：

    a、0.1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48 L CO2（标准状况）；

    b、 苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；

    c、RCH2BrRCH2COOH 。

    d、RC≡CH+R’CHORC≡CCH-OH

    R’

    请回答：

    （1）写出B的结构简式____________________________________。

    （2）写出苹果酸所含官能团的名称______， F转化成苹果酸可能发生的反应类型____。

    （3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式______________________。

    （4）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式___________________________________。

    （5）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式_____________________________________。

    （6）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域。其在生物体内水解的化学方程式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

    A.甲→乙的反应为加成反应

    B.甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上

    C.甲、乙均不能使溴水褪色

    D.乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池发展中做出突出贡献的三位科学家。一种应用于公共交通的高能LiFePO4电池的结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，工作时只允许Li+通过。该电池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，右侧的电极为负极

    B.充电时，Li+向左移动

    C.充电时，每转移1mol电子，石墨电极增重7g

    D.放电时，正极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

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