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    在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是
    A．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
    B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
    C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
    D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
    A

    试题分析：醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，所以A中醋酸过量，溶液显酸性，pH小于7；同样分析，B中氨水过量，溶液显碱性，C和D中恰好反应，溶液显中性，答案选A。
    点评：对于酸和碱中和后溶液酸碱性的判断，需要特别注意的是，不能首先判断生成的盐是否水解，而应该是先判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是
    A．3.0～3.3B．3.3～3.5C．3.5～4.0D．3.7～4.3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，下列说法正确的是 (　　)
    A．a＜7时，溶液的pH一定为a
    B．a＞7时，溶液的pH一定为14－a
    C．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－a
    D．a＜7时，水的电离受到抑制

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要               。
    （2）滴定：
    I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
    Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
    Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液
    Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
    ①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）     ，该错误操作会导致测定结果     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    ②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应           ：判断滴定终点的现象是                  。
    ③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果        （填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。
    （3）按正确操作测得有关数据记录如下：
     
    滴定次数
    		 
    待测液体积
    		标准盐酸体积(mL)
    滴定前读数(mL)
    		滴定后读数(mL)
    第一次
    		20.00
    		0.20
    		20.38
    第二次
    		20.00
    		4.00
    		24.20
    第三次
    		20.00
    		2.38
    		a
    ①a的读数如图所示，则a=          ；

    ②烧碱样品的纯度为           % 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢气是未来的理想能源，理由是(     )。
    ①热值高 ②燃烧时不污染环境  ③用于制取H2的水资源丰富  ④密度小，便于运输
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
    A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤C．②>①>③>④>⑤D．④>③>①>⑤>②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)
    A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
    B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
    C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
    D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的

    选项
    		A
    		B
    		C
    		D
    c(X)/mol·L－1
    		0.035
    		0.070
    		0.03
    		0.06
    c(Y)/mol·L－1
    		0.070
    		0.035
    		0.06
    		0.03

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。
    (1)用pH试纸测定醋酸pH的操作是___________。
    (2)常温下在 pH =5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c(H+)的精确值是______ mol?L—1。
    (3)用0.1000 mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    请选出上述实验过程中的错误之处               (填序号)。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器___________________。
    (4)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。


    (5)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。计算醋酸的电离平衡常数___________，CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol?L—1。

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