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    常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是（　　）
    A、OH-
    B、H+
    C、Na+
    D、CH3COO-
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，但醋酸根离子水解程度较小，据此判断离子浓度大小．
    解答： 解：醋酸钠是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子水解而导致其溶液呈碱性，但醋酸根离子水解程度较小，溶液中离子以盐电离为主，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故选C．
    点评：本题考查了盐类水解，根据盐的类型确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒确定离子浓度大小，但盐类水解程度较小（弱酸弱碱盐除外），题目难度不大．
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    A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B．根据以上条件回答：
    ①写出A、B的元素符号：A
     
    ，B
     

    ②写出化合物A2B的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在工业上合成氨反应：N2+3H2?2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（　　）
    A、降低温度
    B、减小压强
    C、减小H2的浓度
    D、使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质发生化学反应：在不同条件下能得到不同产物的是（　　）
    ①Fe+O2  
    ②P+Cl2  
    ③HNO3+Cu  
    ④Na+O2
    ⑤Cu+S  
    ⑥P2O5+H2O
    ⑦H2S+O2  
    ⑧C+O2
    ⑨C2H5OH+O2  
    ⑩NH3+O2．
    A、全部
    B、除⑨⑩外的其它组
    C、除②、④外的其它组
    D、除⑤外的其它组

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应过程中能量变化符合如图所示的是（　　）
    A、C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO
    B、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    C、CH4+2O2
    点燃
    CO2+2H2O
    D、KOH+HNO3=KNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验或操作正确的是（　　）
    A、
    加热试管中的液体
    B、
      移走蒸发皿
    C、
     加热结晶水合物
    D、
    向容量瓶中转移溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每年的6月5日是世界环境日，在这天各国政府和人们都要进行相关的宣传和整治环境的大行动，环境问题已经成为困扰各国经济发展的重要因素．下列有关环境污染的说法中，不正确的是（　　）
    A、环境污染主要指大气污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪声等
    B、水污染主要是由工业废水，生活污水的任意排放及农药滥用引起
    C、食品污染主要是人们在食品中使用了食品添加剂
    D、家庭居室污染和家庭的装潢材料有很大的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
    B、科学家P?Tatapudi等人首先使用空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为：3H2O+3O2
     高分于 
    .
     
    3H2O2+O3．生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 nA电子
    C、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
    D、0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：

    请回答：
    （1）操作a和操作b的名称依次是
     
    ．
    （2）试剂①是
     
    ．
    （3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）加入盐酸的作用是
     
    ．

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