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8.在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3•H2O
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,pH最小的是③;c(NH4+)最小的是⑤ (填序号)
(3)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②<③(填“>”、“<”或“=”)
(4)若④溶液显碱性,则溶液中的离子浓度由大到小为[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+].

分析 (1)NH4Cl是强酸弱碱盐,水解呈酸性,其原因是 NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)假设铵根离子不考虑水解,依据另一种离子的影响分析判断;
(3)醋酸根离子水解促进铵根离子水解,NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解;
(4)0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中,一水合氨电离程度大于铵根离子的水解,铵根离子浓度大于0.1mol/L,而氯离子浓度等于0.1mol/L,溶液呈碱性,所以氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,由此分析离子浓度的大小.

解答 解:(1)NH4Cl是强酸弱碱盐,水解呈酸性,其原因是 NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故答案为:酸;  NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)假设铵根离子不考虑水解,①0.1mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0.1mol/L;②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解,铵根离子浓度小于0.1mol/L;③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解,铵根离子浓度大于0.1mol/L,溶液呈酸性;④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中,一水合氨电离程度大于铵根离子的水解,铵根离子浓度大于0.1mol/L,溶液呈碱性;⑤0.1mol/L NH3•H2O,一水合氨是弱碱存在电离平衡,溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L,溶液呈碱性;所以溶液PH最小的是③,铵根离子浓度最小的是⑤;故答案为:③;⑤;
(3)②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解,铵根离子浓度小于0.1mol/L;③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解,铵根离子浓度大于0.1mol/L,溶液呈酸性溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是小于,故答案为:<;
(4)0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中,一水合氨电离程度大于铵根离子的水解,铵根离子浓度大于0.1mol/L,而氯离子浓度等于0.1mol/L,溶液呈碱性,所以氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,所以离子浓度的大小为:[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+],故答案为:[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+].

点评 本题考查了盐类水解的应用,溶液中离子浓度的比较,水解平衡的变化分析,溶液中的电荷守恒应用,题目难度中等.

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