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    14．如图是冰部分结构图，下列有关说法正确的是（　　）
    A．因水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解
    B．1mol 冰中最多含有 4×6.02×1023个氢键，水分子间的氢键可表示为 O-H…O
    C．在“H2O（s）→H2O（l）→H2+O2”的变化过程中，被破坏的主要作用依次是氢键、极性键
    D．等质量的水和冰，因水结冰后氢键数目变少，所以冰的密度比水小

    分析 A．氢键是分子之间的相互作用，只影响物质的物理性质；
    B．1mol 冰中最多含有 2mol氢键；
    C．根据微粒之间的作用力分析；
    D．冰中氢键较多，冰中的水分子间的间隙较大，排列的较松散．

    解答 解：A．氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质熔点沸点，不影响化学性质，水在高温下难分解是化学性质，与共价键有关，故A错误；
    B．1mol 冰中最多含有 2mol氢键，即1mol 冰中最多含有 2×6.02×1023个氢键，水分子间的氢键可表示为 O-H…O，故B错误；
    C．在“H2O（s）→H2O（l）→H2+O2”的变化过程中，状态之间的变化破坏氢键，水分解生成氧气和氢气时破坏共价键，故C正确；
    D．冰中氢键较多，冰中的水分子间的间隙较大，排列的较松散，使得总体积比液态水大，所以其密度小于液态水，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学键、氢键，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键类型等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（　　）
    A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡
    B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡
    C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大
    D．平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）A的电子式为．
    （2）A和E反应生成G，C与G中都含有共价键（或极性共价键）（填化学键的类型）．
    （3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为0.5mol．
    （4）科学家发明了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4-形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与 Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20．下列判断正确的是（　　）
    A．原子序数：Z＞Y＞X＞W
    B．X、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种
    C．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4
    D．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．化学小组同学依据化学反应 Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O 制取 22.4L（标准状况）SO2气体．取 65.0g 锌粒与 98%的浓 H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL 充分反应，锌全部溶解．
    对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究． （F 中为无水硫酸铜）

    请回答下列问题：
    （1）装置 A 中添加液体的仪器名称为分液漏斗；D 中的溶液为浓硫酸；
    （2）请写出产生氢气的反应的离子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
    （3）①装置 B 是为了吸收 SO2，则不能选用下列试剂中的B（填序号）：
    A．NaOH 溶液B．浓 H2SO4C．KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
    ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色 则G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．18g 冰（图甲）中含 O-H 键数目为 4NA
    B．28g 晶体硅（图乙）中含有σ键数目为 2NA
    C．44g 干冰（图丙）中含有 NA个晶胞结构单元
    D．石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g 石墨烯中含π键数目为 1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120mL 4mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（标准状况）气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（　　）
    A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在相同温度下，pH=1且体积为1L的硫酸溶液所含的H+数与pH=13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含的OH-数一定均为0.1NA
    B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
    C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2，转移的电子数为8NA
    D．在标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．CH2Br2B．C5H8C．C4H10D．C7H8O

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