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    13．下列叙述的原因不是由于原电池造成的是（　　）
    A．运输液氯的铁管被腐蚀B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀
    C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D．含杂质的锌比纯锌与酸反应快

    分析 A、氯气与铁反应生成三氯化铁；
    B、金属在潮湿的空气中容易形成原电池；
    C、铁与硫酸铜反应生成铜，铁-铜-酸形成原电池；
    D、锌-杂质-酸构成原电池根据原电池，原电池可以加快金属的腐蚀速率．

    解答 解：A、氯气与铁反应生成三氯化铁，属于化学腐蚀，不是由于原电池造成的，故A选；
    B、金属在潮湿的空气中容易形成原电池而加快腐蚀，是由于原电池造成的，故B不选；
    C、铁与硫酸铜反应生成铜，铁-铜-酸形成原电池，化学反应速率加快，是由于原电池造成的，故C不选；
    D、锌-杂质-酸构成原电池，反应速率加快，是由于原电池造成的，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查原电池的工作原理知识，注意原电池原理的应用：加快化学反应速率是重要的一条，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．含有共价键的物质一定是共价化合物
    D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知W、X、Y、Z四种元素位于元素周期表的前四周期．W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍还多1；Y单质在通常状况下是黄绿色气体；Z元素在地壳中的含量居金属的第二位；X元素的氧化物熔点很高，其单质的还原能力较强，工业上可用于冶炼Z单质等高熔点的金属．
    根据上述条件回答下列问题：
    （1）W元素在元素周期表中的位置为第二周期ⅤA族；Z元素基态原子的外围电子排布式是3d64s2．
    （2）比较大小：
    ①酸性：W元素最高价含氧酸＜Y元素最高价含氧酸（填“＞”或“＜”，下同）．
    ②原子半径：X原子＞Y原子．
    ③第一电离能：W元素＞氧元素．
    （3）写出Z单质在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
    （4）已知在25℃，101kPa条件下，X元素的单质可与Z的红棕色氧化物反应，已知反应过程中每转移1mol电子放出$\frac{a}{3}$kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-2aKJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水．回答下列问题：

    （1）写出下列仪器的名称．
    b圆底烧瓶；d冷凝管；
    （2）得到的蒸馏水在锥形瓶中．
    （3）仔细观察d仪器，它起到冷凝作用；冷水进入d仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出行不行？不行（选填“行”或“不行”），其原因是为了提高冷凝效果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）
    01020304050
    实验1/8001.000.800.650.550.500.50
    实验2/8001.000.700.500.500.500.50
    实验3/8501.000.500.400.150.150.15
    下列说法正确的是（　　）
    A．实验2比实验1的反应容器内压强减小
    B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
    C．实验1比实验3的平衡常数大
    D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下列给出14种元素的电负性：
    元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
    电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
    请运用元素周期律知识完成下列各题．
    （1）同一周期中，从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小．所以，元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化．
    （2）短周期元素中，由电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的化学式为NaF，用电子式表示该化合物的形成过程：．
    （3）表中符合“对角线规则”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它们的性质分别有一定的相似性，其原因是处对角线上，写出Be（OH）2与强酸及强碱反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；．
    （4）一般认为，两成键元素间电负性差值大于1.7时形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．判断Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是离子化合物还是共价化合物．
    离子化合物Mg3N2、MgO、共价化合物SO2、AlCl3、CS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
    B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
    D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．只有共价键形成的分子一定是共价化合物
    B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
    D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气．
    ①所选仪器的连接顺序为AEF（填写仪器序号字母）．
    ②仪器A中，发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体→D→B→C．
    ①仪器C的作用是将多余的CO燃烧掉，防止污染空气或使人中毒．
    ②仪器D中发生的化学反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe
    ③反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器D中减少的是氧化铁（或Fe2O3）中的氧（或O）元素的质量，而仪器B中增加的是反应生成的二氧化碳（或CO2）的质量．

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