练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-═SO32-+H2O

    分析 A．氨水为弱碱，一水合氨不能拆开；
    B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    C．铜与稀硝酸反应生成NO气体；
    D．二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢根离子．

    解答 解：A．一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．常温下氯气与烧碱溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
    C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
    D．过量的SO2通入NaOH中，反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2+OH-═HSO3-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA
    B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA
    C．在0．lmol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于O.1NA
    D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）C为0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填
    溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
    （4）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向逆反应方向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．
    可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
    实验步骤：
    （1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （2）充分反应后，将溶液分成三份
    （3）取其中一份，加试剂⑥（填序号），用力振荡一段时间，现象CCl4层显紫红色，说明反应生成碘．
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮是重要的非金属元素，可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的电子排布式是1s22s22p3．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
    a．离子键b．共价键c．配位键  d．范德华力
    （3）（CH3）3NH+和AlCl4-形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂小 填“大”或“小”），可用作b（填代号）．
    a．助燃剂    b．“绿色”溶剂c．复合材料    d．绝热材料
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是Cu ，与同一个N3-相连的X+有6个．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于硫酸的认识，不正确的是（　　）
    A．是一种强酸B．浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色
    C．稀硫酸能与铜反应D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方法错误的是（　　）
    A．
    分离混合物    		B．
    收集氨气    		C．
    保存NaOH溶液    		D．
    闻Cl2的气味

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
    ②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
    ③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+ 
    ④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
    ⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4 
    ⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
    A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．②③④⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列为元素周期表中的一部分
    ④⑤⑥
    ①②③⑦
    已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    用化学式或元素符号回答下列问题：
    （1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
    （2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为．
    （3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
    （4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
    （5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
    （6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
    （7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案