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已知可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,如图各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一条件后建立起新的平衡过程的曲线:

(1)固定容积加入稀有气体后的平衡图为
 

(2)降低温度后的平衡图为
 

(3)体系加压后的平衡图为
 

(4)升高温度后的平衡图为
 

(5)减小生成物浓度后的平衡图为
 

(6)加入催化剂后的平衡图为
 
考点:化学反应速率变化曲线及其应用
专题:化学平衡专题
分析:升高温度,正逆反应速率都瞬时增大,平衡向着吸热的分析移动;增大压强,正逆反应速率都瞬时增大,平衡向着吸热的分析移动;增大反应物浓度,正反应速率瞬时增大,平衡正向移动;使用催化剂,正逆反应速率都瞬时增大,平衡不一定.
解答: 解:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,
(1)固定容积加入稀有气体后,正逆反应速率不变,平衡不移动,故对应图象为D;
故答案为:D;
(2)降低温度后,正逆反应速率都瞬时减小,平衡正向移动,故对应图象为F;
故答案为:F;
(3)体系加压后,正逆反应速率都瞬时增大,平衡正向移动,故对应图象为A;
故答案为:A;
(4)升高温度后,正逆反应速率都瞬时增大,平衡逆向移动,故对应图象为B;
故答案为:B;
(5)减小生成物浓度后,正反应速率瞬时不变,逆反应速率瞬时减小,平衡正向移动,故对应图象为E;
故答案为:D;
(6)加入催化剂后,正逆反应速率都瞬时增大,平衡不移动,故对应图象为C;
故答案为:C.
点评:本题考查化学反应速率和化学平衡的影响因素,难度不大,要注意结合速率的变化和平衡移动的方向进行分析判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A、稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B、pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中,水的电离程度相同
C、等物质的量浓度的①NH4HSO4②NH4Cl ③CH3COONH4④(NH42SO4c(NH4+)的大小顺序是  ①②③④
D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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科目:高中化学 来源: 题型:

请观察下列化合物A~H的转换反应的关系图(图中副产物均未写出),请填写:

(1)写出反应类型:反应①
 
;反应⑦
 

(2)写出结构简式:B
 
;H
 

(3)写出反应⑥的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2EF
3ACDGR
4BH
(1)这9种元素分别为A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
、G
 
、H
 
、R
 
,其中化学性质最不活泼的是
 
.(用元素符号表示)
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
 

(3)F元素氢化物的化学式是
 

(4)H元素跟A元素形成化合物的化学式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室需要480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液做实验,在配制FeSO4溶液时的操作步骤为:
①用天平称取一定质量的绿矾(FeSO4?7H2O),把它放在某仪器中,用适量的蒸馏水使其完全溶解;
②把制得的溶液小心的注入某仪器中;
③继续向某仪器中滴加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处时,改用某仪器小心滴加,直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止;
④用蒸馏水洗涤某仪器2~3次,每次的洗涤液都转入某仪器中,并轻轻摇匀;
⑤将某仪器塞好,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)用托盘天平称取的绿矾的质量为:
 

(2)上述操作的正确顺序为:
 

(3)本次实验用到的玻璃仪有:
 

(4)在观察液面定容时,若俯视刻度线,会使所配制的溶液的浓度
 

加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液,使液面与刻度线相切,会
 
.〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)用密度ρ=1.84g?mL-1,质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol?L-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有:
①计算:理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=
 
mL;
②量取:由于量筒是一种粗略的量具,如想精确量取,必需选用
 
(填仪器名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一块质量为a g的铁片插入足量的硫酸铜溶液中,充分反应后,取出铁片,干燥后称量,其质量为(a+4)g.求:
(1)反应后溶液的质量减少了多少克?
(2)析出铜的物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角.
(1)下列物品用到硅单质的是
 

A.玻璃制品B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维
(2)实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,请用离子方程式说明原因:
 

(3)根据水泥和玻璃的生产过程,总结出硅酸盐工业的一般特点是
 

①原料一定有含硅元素的物质      
②生成物是硅酸盐       
③反应条件是高温
④发生复杂的物理、化学变化
A.①②B.①②③C.①③④D.①②③④
(4)根据下列化学方程式回答问题:SiO2+2C+2Cl2
  △  
.
 
 SiCl4+2CO
①请在方程式上标出该反应的双线桥
 

②在该反应中,若上述反应制得14g CO,则转移的电子数目是
 
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料,如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:

(1)精制是除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
等杂质,精制的主要步骤有:①在粗盐溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3三种试剂除杂.为防止带入新的杂质,加入三种试剂时须注意先后顺序,其中一定不能在最后加入的试剂是
 
.②过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性,加入盐酸的目的是
 

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是:
 
,步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式:
 

(3)以下是对生产Br2所用Cl2寻找货源的设想,其中合理的是
 
.(填写代号)
A.从外地购买                     B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环           D.从本厂生产镁单质处循环
(4)请写出电解氯化镁的化学方程式
 

(5)从各种经营综合开发,打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看,你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A 
2   DE G 
3B CJF HI
(1)写出下列元素符号:
B
 
,C
 
,E
 

(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是
 
,最活泼的非金属元素是
 

(3)表中元素,化学性质最不活泼的是
 
,画出其原子结构示意图
 

只有负价而无正价的是
 
,可用于制半导体材料的元素是
 

(4)最高价氧化物的水化物碱性最强的是
 
,酸性最强的是
 
,呈两性的是
 

(5)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的
 

(6)在B、C、D、J、E、F、G、H中,原子半径最大的是
 

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