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    4．下列实验操作或结论有错误的是（　　）
    A．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
    B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    C．蒸馏操作时，使用的冷凝水应该由低往高流，形成逆流
    D．蒸发操作时，应使混合物中的水分子蒸干后，才能停止加热

    分析 A．分液时避免上下层液体混合；
    B．发黑可知蔗糖中H、O元素以水的形式脱出；
    C．冷水下进上出，停留时间长；
    D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热．

    解答 解：A．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；
    B．发黑可知蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则说明浓硫酸具有脱水性，故B正确；
    C．冷水下进上出，停留时间长，形成逆流，冷却效果好，故C正确；
    D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，当出现大量晶体时停止加热，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及评价分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大
    B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O?H++OH-逆向移动，c（H+）降低
    C．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NaCl晶体结构如图所示，现测知NaCl晶体中Na+与Cl-平均距离为a cm，该晶体密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{0.585}{4{a}^{3}ρ}$B．$\frac{5.85}{8{a}^{3}ρ}$C．$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{{a}^{3}ρ}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
    试回答下列问题：
    （1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
    （2）用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=$\frac{ax}{2}$mol，n（Cl2）=（1-x）a．
    （3）写出y与a、x的函数关系式：y=（1-$\frac{x}{2}$）amol．
    （4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为Pb3O4、PbO；其物质的量之比为3：4．
    （5）PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：
    Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据总反应式：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多．
    生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是3881kg（保留到整数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

    ①请从图中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．

    ②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
    ④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    ⑤用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．
    （3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性
    B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
    C．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．其中（用序号填空）：能设计成原电池的反应是②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有机物在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（　　）
    A．CH4B．HCOOHC．CH3CH（CH2）CH2OHD．CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有Ag+
    B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
    C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华
    D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br-还原性强于Cl-

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