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    15．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NA
    B．等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA
    C．在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NA
    D．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

    分析 A、在过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价；
    B、氮气和CO的物质的量不明确；
    C、标况下，甲醛为气体；
    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．

    解答 解：A、在过氧化钠与水的反应中，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.25mol氧气时转移0.5mol电子即0.5NA个，故A错误；
    B、氮气和CO的物质的量不明确，不一定是1mol，故原子个数为2NA个，故B错误；
    C、标况下，甲醛为气体，故11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，则含0.5NA个，故C正确；
    D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能反应完全，则转移的电子数小于2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（　　）
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+      ②有胶状物质生成
    ③有气体产生       ④溶液颜色发生变化      ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应．
    A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）═2.0×10-5 mol/L、c（Cl-）═6.0×10-5 mol/L、c（Na+）═1.9×10-5 mol/L、c（NO3-）═2.3×10-5 mol/L、c（SO42-）═2.8×10-5 mol/L，此次酸雨的c（H+）为（　　）
    A．1.0×10-4 mol/LB．2.0×10-4 mol/LC．1.0×10-5 mol/LD．2.0×10-5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 2mol/L NH4Cl溶液
    C．150mL 1.5mol/L MgCl2溶液D．75mL 2mol/L AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，按要求用相应的化学用语填空回答．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    （1）①为铍（填元素名称），在这些元素中，非金属性最强的元素F（填元素符号），化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序Al3+＜F-＜Cl-（填离子符号）
    （3）④⑦元素形成的化合物的电子式为，②元素形成的单质其结构式为N≡N．
    （4）用化学式，“＜”或“＞”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性NH3＜HF；⑥⑦两元素最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3＜HClO4．
    （5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，关于此反应的说法正确的是（　　）
    A．KClO3被还原，作还原剂
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
    C．氧化产物与还原产物的质量比为5：1
    D．氧化性HCl＞Cl2＞KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，不能导电的是（　　）
    A．熔化的硝酸钾B．硝酸钾晶体C．硝酸钾水溶液D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）：

    （1）若D是生产、生活中用量最大，用途最广的金属单质，E是一种黄绿色气体，其溶于水的产物之一是A，写出反应Ⅲ的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）若A是淡黄色固体，D是一种常见的能产生温室效应的气体，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．写出反应Ⅱ的化学方程式Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓．
    （3）若A是常见的两性氢氧化物，D是常见的气态氢化物，其水溶液是一种强酸；E是氯碱工业的产品之一，C是B与过量E反应后的产物，写出反应Ⅲ的离子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓．
    （4）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分；B、E均是常见的无色有毒气体，且使人中毒的原理相似．
    ①写出反应Ⅰ的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    ②写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列一组有水参与的反应：
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③Na2O+H2O=2NaOH             
    ④2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ⑤2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）
    （2）在这些氧化还原反应中，
    水只作氧化剂的反应是①（填编号）
    水只作还原剂的反应是⑤（填编号）
    水既作氧化剂，又作还原剂是④（填编号）
    水既不作氧化剂，又不作还原剂是②（填编号）
    （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO，是属于氧化还原反应（填“是”或“否”），若是，（若否可不填）这个反应的氧化剂是NO2，还原剂是NO2．

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