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    已知HI水溶液中含有碘离子，下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是（　　）
    A、属于酸类，可能与一些盐发生反应
    B、是常见的还原剂，可以被还原成碘单质
    C、是电解质，水溶液可以导电
    D、属于化合物，受热时可能分解
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,单质和化合物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质
    专题：
    分析：HI为化合物，水溶液中含有碘离子，说明HI可电离出碘离子和氢离子，为酸类电解质，因HI中I的化合价为-1价，具有还原性，易被氧化性，以此解答该题．
    解答： 解：A．HI水溶液中含有碘离子，同时可电离出氢离子，则应属于酸类，可能与一些盐发生反应，故A正确；
    B．HI中I的化合价为-1价，具有还原性，可被氧化生成碘单质，故B错误；
    C．水溶液中含有碘离子，说明HI可电离，为电解质，溶液可导电，故C正确；
    D．由H、I元素构成，为化合物，因I的非金属性较弱，则HI不稳定，易分解，故D正确．
    故选B．
    点评：本题以HI为载体综合考查物质的分类以及性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握相关概念的理解，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
    B、达到化学平衡时，3v正（NO）=2v正（H2O）
    C、当NH3、O2、NO和H2O的浓度相等时，反应一定达到平衡状态
    D、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于一些重要的化学概念有下列说法：其中正确的是（　　）
    ①AgCl是一种难溶于水的电解质；
    ②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质；
    ③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；
    ④氧化还原反应都属于离子反应；
    ⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；?
    ⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；
    ⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；
    ⑧酸性氧化物：SiO2、NO2、SO3、NO．
    A、①⑦B、②⑦C、③④D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    链状高分子化合物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（　　）
    A、l-丁烯B、乙炔
    C、1，3-丁二烯D、乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁苯酞（J）是治疗中轻度急性脑缺血的药物，合成J（C12H14O2）一种路线如下：

    已知　
    ①

    ②B的核磁共振氢谱只有一组峰．
    ③D是一种芳香羟，F能发生银镜反应．
    ④J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环．
    回答下列问题：
    （1）A所含官能团名称是
     
    ．
    （2）由D生成E的化学方程式为
     
    ，其反应类型为
     
    ．
    （3）J的结构简式为
     
    ．
    （4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有
     
    种．
    （5）由甲醛和化合物D经下列步骤可得到2-苯基乙醇．

    反应Ⅰ的条件为
     
    ，L的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.70g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，最多能获得标准状况下的氢气多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．
    发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH
    Na2Cr2O7
    H2SO4△
    CH3CH2CH2CHO
    （正丁醇）               （正丁醛）
    反应物和产物的相关数据如表：
    沸点/．c密度/（g?cm-3）水中溶解性
    正丁醇111.720.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95°C，在E中收集90．C以下的馏分．
    将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77°C馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）加入沸石的作用是
     
    ．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是
     
    ．
    （2）上述装置图中，B仪器的名称是
     
    ，D仪器的名称是
     
    ．
    （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是
     
    （填正确答案标号）．
    a．润湿           b．干燥      c．检漏         d．标定
    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在
     
     层（填“上”或“下”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物G的合成路线如下：

    （1）反应Ⅰ的反应类型为
     
    ，反应Ⅵ的反应类型为
     
    ．
    （2）写出反应Ⅱ的化学方程式
     
    ．写出反应Ⅲ的化学方程式
     
    ．
    （3）已知麦克尔反应：，反应Ⅵ属于上面列出的麦克尔反应类型，且F的核磁共振氢谱有两个吸收峰，面积比为3：1，则F的结构简式为
     
    ．
    （4）写出检验C物质中官能团的方法和现象
     
    ．
    （5）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：
    ①遇FeCl3溶液显紫色；               ②苯环上的一氯取代物只有一种；
    ③1mol物质最多可消耗1mol NaOH；     ④不考虑氧原子连接在一起的情况．
    符合该要求的有机物有
     
    种，任写两种该物质的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A、一定存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，可能存在Na+
    B、一定存在NH4+、CO32-、SO42-、Na+，一定不存在Ba2+、Cl-
    C、c（SO42-）=0.2mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
    D、如果溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+五种离子，则c（Na+）＞0.2mol?L-1

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