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    PCl3的结构类似于NH3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是
    A．PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等
    B．PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道
    C．PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1
    D．PCl3是由极性键构成的非极性分子
    A
    由VSEPR理论可知，PCl3分子中的P原子的价层电子对数为5，采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个含有一对孤电子，故它是由三个极性P—Cl键形成的极性分子，其中的三个极性键完全相同。答案为A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
    用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：

    （1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
    ②的化学方程式是     、     。
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为     ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是    。
    （3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是    ，分子的空间构型是    。
    （4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因     ；在该晶体中存在化学键的种类有     。
    （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密
    度为     g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。
    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）
    A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。
    （4）丙是目前重要的能源之一。
    ①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。
    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。
    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。
    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
    A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br] SO4和[Co (SO4) (NH3)5] Br。比较这两种配合物，可以发现：
    （1）它们的组成相同，中心离子相同……请另外再写出二个相同点     、    。
    （2）它们的结构不同，因而它们的化学性质不同。区分这两种物质，可以用AgNO3溶液或     试剂，用该试剂鉴别时，发生反应的离子方程式为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    【皖南八校2009届高三第二次联考12月】类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是
     
    		已知事实
    		推论
    A
    		Na2CO3溶液在空气中不易变质
    		水玻璃在空气中不易变质
    B
    		乙烯分子内所有原子在同一平面上
    		丙烯分子内所有原子在同一平面上
    C
    		乙烯在空气中燃烧有黑烟
    		苯在空气中燃烧产生的烟更浓
    D
    		Na在空气中燃烧生成Na2O2
    		Li在空气中燃烧生成Li2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对分子性质的解释中，不正确的是
    A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    B．乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
    C．在NH3分子中存在极性共价键和配位键
    D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是
    ①SO2       H2SO4         ②Cl2O7    HClO    ③NO2     HNO3
    ④Mn2O7   HMnO4    ⑤SiO2     H2SiO3   ⑥P2O5    HPO2                
    A．①②⑥B．③④C．④⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲烷分子中C原子的杂化轨道类型是
    A．spB．sp2C．sp3D．sp2d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。
    已知：甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
    ⑴甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　 　　　 　　　 　　　　；
    ⑵乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式                                          。
    ⑶丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为                                                  。
    ⑷由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

    已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　             　　   　　。
    写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式：                              。

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