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    19．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图1装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
    （3）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境中制取CaO2•8H2O的装置如图2：
    ①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）．
    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2•8H2O．检验CaO2•8H2O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
    ④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

    分析 （1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等；
    （2）实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却；
    （3）①根据装置图可知，A是用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，据此书写化学方程式；
    ②由于过氧化氢和Ca2+反应会产生氢离子，用氨气中和氢离子，可以促使反应正向进行；
    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2.8H2O，通过检验洗涤滤液中是否有氯离子判断CaO2.8H2O是否洗涤干净；
    ④结合题意可知，氧气的质量为mg-ng，根据反应2CaO2$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O2↑可求得过氧化钙的质量，进而确定质量分数．

    解答 解：（1）制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试剂是浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为：dfebcf或dfecbf；
    故答案为：dfebcf或dfecbf；
    （2）实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞，
    故答案为：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；
    （3）①根据装置图可知，A是用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ②由于过氧化氢和Ca2+反应会产生氢离子，用氨气中和氢离子，可以促使反应正向进行，所以氨气的作用为中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率），
    故答案为：中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO2•8H2O的溶解，或提高产品的产率）；
    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2.8H2O，通过检验洗涤滤液中是否有氯离子判断CaO2.8H2O是否洗涤干净，操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净，
    故答案为：取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净；
    ④结合题意可知，氧气的质量为mg-ng，根据反应2CaO2$\frac{\underline{\;350℃\;}}{\;}$2CaO+O2↑可求得过氧化钙的质量为（m-n）g×$\frac{72×2}{32}$=4.5（m-n）g，所以产品中CaO2的质量分数为：$\frac{4.5（m-n）g}{mg}$×100%=$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%，
    故答案为：$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%．

    点评 本题考查实验方案的设计、物质组成及含量测定计算，题目难度中等，明确实验目的和实验原理为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的与评价原则，明确探究物质组成及含量测定的方法，试题充分考查学生的分析理解能力及知识迁移应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
    B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C．在外电路中，电子从铜电极流向锌电极
    D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某探究小组将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag （s）设计成原电池，某时刻的电子流向及电流表（A）指针偏转方向如图所示．
    请你参与探究并回答有关问题：
    （1）该装置中负极是Cu，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
    （2）盐桥是含有琼脂的饱和KNO3溶液，电池工作时，盐桥中K+和N分别向正极和负极移动；工作一段时间后取出盐桥，电流表的指针将不再发生偏转．
    （3）工作一段时间后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）实验前Cu电极和Ag电极质量相等，反应中转移0.5mol电子时，两极质量差为70g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于物质的量浓度溶液的配置说法正确的是（　　）
    A．容量瓶在使用之前要检漏
    B．容量瓶上有温度，浓度，标线三个标识
    C．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出
    D．配置好的溶液储存在容量瓶中，并贴上标签

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：2Fe3++2I-?2Fe2++I2
    某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈红色．
    （2）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
    ①能说明反应达到平衡的标志是ad（填序号）．
    a．电流计读数为零                       b．电流计指针不再偏转且不为零
    c．电流计指针偏转角度最大           d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
    ②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时甲（填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为2Fe2+-2e-=2Fe3+．根据以上信息问答下列问题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：
    2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
    ①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．

    A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右图中阴影部分面积更大   E．左图中阴影部分面积更大
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
    （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=6.75．
    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

    ①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
    ②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．已知H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有571.6 kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
    （1）基态的F2+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键
    CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键．
    （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是．
    （4）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
    （5）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
    A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→Al
    B．②中Al作负极，OH?迁移方向：Al→外电路→Mg
    C．③中Fe作正极，电极反应式：2H++2e?═H2↑
    D．④中Cu作正极，电极反应式：O2+4e?+2H2O═4OH?

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