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    17．砷（As）与其他化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
    （1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第四周期、第VA族；AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）As2O3俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的化学方程式为As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O．As2O3两性偏碱性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
    （3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）．As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液吸收．
    （4）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-═2H2AsO4+3S+10NO2+2H2O，将反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

    分析 （1）As与N同主族位于第VA族，As位于第四周期；砷的非金属性弱氮，所以AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱；
    （2）As2O3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水；As2O3与足量氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠和水；
    （3）根据反应物和生成物来分析反应，则利用氧化还原反应反应中得失电子守恒来分析完全反应的物质的量之比来解答；硫化氢可以用氢氧化钠溶液吸收；
    （4）NO3-在正极上得电子生成NO2．

    解答 解：（1）As与N同主族位于第VA族，As位于第四周期，即As位于第四周期第VA族；砷的非金属性弱氮，所以AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性弱；
    故答案为：四、VA；弱；
    （2）As2O3与锌和硫酸混合发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，其反应的方程式为：As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；As2O3与足量氢氧化钠溶液反应生成亚砷酸钠和水，其反应的离子方程式为：As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O；
    故答案为：As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O；
    （3）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，则反应为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S，
    根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子，而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子，则二者的物质的量之比是1：1；硫化氢溶于水显酸性，可以用氢氧化钠溶液吸收；
    故答案为：1：1；氢氧化钠溶液；
    （4）As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O反应中NO3-得到电子，正极上得电子的物质发生还原反应，所以NO3-在正极上得电子生成NO2，其电极方程式为：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；
    故答案为：正极；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

    点评 本题考查了元素周期表的结构与元素周期律、氧化还原反应、离子方程式的书写、原电池原理的应用，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意掌握氧化还原反应中电子守恒在计算中的应用方法．

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    C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐
    D．豆浆制豆腐、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体的性质

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