Question

请按要求回答下列问题：
（1）将100mL0.3mol?L^-1的NaHSO₄（设该条件下NaHSO₄完全电离）溶液和100mL0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：

3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O

；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为

红色

．
（2）某温度时，水的离子积常数K_W═10^-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）₂溶液aL与pH═1的H₂SO₄溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═

10：1

．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10^-10，Ksp（AgY）═1.0×10^-12，Ksp（AgZ）═8.7×10^-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：

S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）

；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）n（NaHSO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Ba²⁺完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH，反应后溶液显碱性；
（2）所得混合溶液为中性，n（H⁺）=n（OH^-），结合某温度时，水的离子积常数K_W⁼10^-13计算；
（3）结构和类型相似，Ksp越小，溶解度越小；向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，c（Ag⁺）增大，由Ksp（AgY）分析．

解答：解：（1）n（NaHSO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Ba²⁺完全反应，生成硫酸钡、水、NaOH，离子反应为3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O，反应后溶液显碱性，滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为红色，
故答案为：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O；红色，
（2）所得混合溶液为中性，n（H⁺）=n（OH^-），某温度时，水的离子积常数K_W⁼10^-13，c（OH^-）=

10-13

10-11

=0.01mol/L，
则bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L，
解得a：b=10：1，
故答案为：10：1；
（3）Ksp（AgX）=1.8×10^-10，Ksp（AgY）=1.0×10^-12，Ksp（AgZ）=8.7×10^-17，结构和类型相似，Ksp越小，溶解度越小则S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，c（Ag⁺）增大，由Ksp（AgY）可知，Ksp不变，所以c（Y^-）减小，
故答案为：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；减小．

点评：本题考查较综合，涉及离子反应书写、pH的计算、溶度积等，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，把握反应中农大、物质的量的关系及有关计算为解答的关键，题目难度不大．