Question

（8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水。

     图1                         图2

实验过程：

I．检查两套装置的气密性。

II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

回答下列问题：

（1）I中检查图1装置气密性的方法是      。

（2）A中发生反应的离子方程式为       ；D中加入的试剂为      。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

应进行的操作是         。

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为        ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：         。

 

Answer 1

（8分）

（1）往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好

（2）CaCO₃ + 2H⁺ ==== Ca²⁺+ CO₂↑ + H₂O

蒸馏水（H₂O）

（3）向下移动右管，使左右两管液面相平

（4）70%（或用小数、分数表示）

HCO₃^—+ H⁺ == CO₂↑ + H₂O

解析: