A. | 加热条件下,20mL10mol/L浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA | |
B. | 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA | |
C. | 标准状况下,11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA | |
D. | 常温下,4gCH4中含有4NA个C-H共价键 |
分析 A.浓硝酸随着反应进行浓度减小为稀硝酸时与铜反应转移电子增多;
B.过氧化钠中的阴离子为 过氧根离子,1mol过氧化钠中含有1mol阴离子;
C.甲烷和乙烯中均含4氢原子;
D.n=$\frac{m}{M}$,甲烷分子中含4个C-H键.
解答 解:A.20mL10 mol/L 浓硝酸物质的量为0.2mol,和铜反应,浓度减小为稀硝酸,和铜反应时转移电子数增多,剩余转移电子数应大于0.1NA,故A错误;
B.78g过氧化钠的物质的甲烷分子中含4个C-H键量=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol,1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子,含有的阴离子数目为NA,故B错误;
C.标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol,而甲烷和乙烯中均含4氢原子,故0.5mol混合气体中含2mol氢原子即2NA个,故C正确.
D.甲烷分子中含4个C-H键,4gCH4中物质的量=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol,含有C-H共价键=0.25mol×4×NA=NA个,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该装置将化学能转化为电能 | |
B. | 电极b附近的pH值增大 | |
C. | 电子迁移方向:电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极a | |
D. | 该电池的总反应:2H2+O2═2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子核内有10个中子的氧原子为816O | |
B. | HClO的结构式为H-O-Cl | |
C. | 乙烷的分子式为CH3CH3 | |
D. | NH4Cl的电子式为 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间,常用作光导纤维 | |
B. | BaSO4被称为重晶石,可用做“钡餐” | |
C. | 氧化铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆 | |
D. | 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验证实,不存在两种邻二甲苯,所以现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同,而不是单双键交替结构 | |
B. | 两种有机物若具有相同的摩尔质量,不同的结构,则一定是互为同分异构体 | |
C. | 醛能发生银镜反应,但发生银镜反应的有机物不一定是醛类 | |
D. | 等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水,则两有机物中氢元素的质量分数必须是相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ②④ | C. | ②③④ | D. | ③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 消除硫酸厂尾气排放 SO2+NH3+H2O═(NH4)2SO3 | |
B. | 消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2+NO+NaOH═2NaNO2+H2O | |
C. | 制CuSO4Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O | |
D. | 制CuSO4 2Cu+O2═2CuO,CuO+H2SO4(稀)═CuSO4+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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