【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为_______mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)_______。
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号) 。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
【答案】5.4 CEFGH ① BCD
【解析】
（1）在100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)＝c·V＝1.0mol/L×0.1L＝0.1mol，密度为1.84 g/cm3的98%的浓硫酸的物质的量浓度是
，则根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变可知需要浓硫酸的体积是V=0.1mol÷18.4mol/L=0.0054L=5.4mL；
（2）选择仪器的标准是“大而近”，因此应该选择10 mL量筒，在烧杯中进行稀释，为了促进物质溶解要用玻璃棒搅拌，当溶液恢复至室温后，用玻璃棒引流转移溶液至已经查漏的100 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，再加水，当液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。故使用的仪器的代号是CEFGH；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，则溶液的体积偏小，根据c=n/V可知配制的溶液浓度偏高；
②容量瓶使用时未干燥，由于不影响溶液的体积和溶质的物质的量，因此对配制的溶液的浓度无影响；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会使溶液的体积偏大，则根据c=n/V可知配制的溶液浓度偏低。
答案选①；
（4）A．容量瓶是配制溶液的仪器，由于最后溶液要上下颠倒摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会使溶质的物质的量偏多，导致配制的溶液的浓度偏高，B错误；
C．氢氧化钠有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应该在烧杯中称量；NaOH溶于水放热，溶解后不能立即转移入容量瓶，应等溶液恢复至室温后，再用玻璃棒引流转移溶液至容量瓶中，C错误；
D．浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，不能直接在容量瓶中进行，D错误；
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转，反复颠倒，摇匀，使溶液的浓度均匀、一致，E正确。
所以不正确的操作是BCD。
开心练习课课练与单元检测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数____。
(2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图：_____。
(3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是______。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈____色。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的共价键数为2NA
B. 1 mol OH－中含有9NA个电子
C. 1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有NA个Al3+
D. 3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
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【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示
。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。
a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。
（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。
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【题目】将24.4gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为____。
（2）该溶液中 NaOH的质量分数为___。
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为____，NaOH的质量分数为____，含NaOH的质量为___，含NaOH的物质的量为___。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___。
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【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：
已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题：
(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
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【题目】下列反应中，铁元素被氧化的是
A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑
C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO
2Fe+3C02
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【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_________________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是____________________。阴极的电极反应式为_____________________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阴极的电极反应式为________________，阴极处溶液的pH变化________。（填变大、不变、变小）
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____。
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