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    卤族元素包括F、Cl、Br等．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：卤素原子结构及其性质的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．HF中含有氢键，导致HF的沸点最高；
    B．F元素没有正化合价；
    C．同一主族元素中，元素的得电子能力随着原子序数的增大而减弱；
    D．结构相似的非金属单质的沸点与其相对分子质量成正比．
    解答： 解：A．卤族元素氢化物沸点随着卤族元素原子序数的增大而呈增大趋势，但HF中含有氢键导致HF的沸点最高，故A错误；
    B．F元素是非金属性最强的元素，F元素没有正化合价，故B错误；
    C．卤族元素中，随着原子序数的增大，原子对最外层电子是吸引能力逐渐减小，所以其得电子能力随着原子序数的增大而减小，故C正确；
    D．卤族元素单质中，其单质的熔点随着原子序数的增大而增大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了卤族元素原子结构和性质的关系，结构决定性质，金属以碱金属为例、非金属以卤族元素为例熟记其元素周期律，注意规律中的特例，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知（　　）
     Q W    X 
     Y   Z   
    A、Q的一种核素中
     
    14
     
    O的质子数和中子数相等
    B、X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6
    C、Y是常见的半导体材料
    D、Z的氧化物的水化物是强酸

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    能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能跟溴的四氯化碳溶液反应的是（　　）
    A、苯B、环已烯
    C、二甲苯D、2-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是（　　）
    A、过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B、过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
    C、过程③中结晶出的MgCl2?6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2
    D、在过程④⑥溴元素均被氧化，过程⑤中溴元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%．下列措施中，不能防止金属腐蚀的是（　　）
    A、在金属表面涂一层油漆
    B、在金属表面涂机油
    C、在金属表面涂食盐溶液
    D、在金属表面镀一层不活泼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为解决全球能源与环境问题，节能减排已成共识．下列措施不利于节能减排的有（　　）
    A、举行“地球一小时”熄灯活动
    B、露天焚烧稻草和秸秆
    C、夏天将空调的温度设置在26℃以上
    D、生活垃圾分类回收处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是（　　）
    A、单质密度依次增大
    B、单质的熔沸点依次降低
    C、Cl2可以从KBr溶液置换出Br2
    D、氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是（　　）
    A、稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、醋酸加水稀释后，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    变大
    C、向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如图
    D、CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A、Y、Z组成的化合物只含离子键
    B、氢化物的沸点和稳定性排序：R＜Y
    C、最高价氧化物对应的水化物水溶液酸性：T＞R
    D、由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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