Question

20．根据如表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

化学式	电离常数
HF	K=3.5×10-4
H2CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11
HClO	K=3.2×10-8

• A． 酸性强弱：KClO＞H₂CO₃＞HF
• B． 同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na₂CO₃
• C． 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO
• D． 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO${{\;}_{3}}^{2-}$+2HF═2F^-+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，弱酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，其对应的盐水解程度越大；据表格电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H₂CO₃＞HClO，强酸能够制取弱酸，据此进行解答．

解答 解：A．据表格电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H₂CO₃＞HClO，故A错误；
B．酸性由强到弱的顺序为：HF、H₂CO₃、HClO，酸性越弱，其酸根水解结合氢离子的能力越强，溶液的碱性越强，所以溶液pH：Na₂CO₃＞NaClO＞NaF，故B错误；
C．碳酸的第一步电离酸性比次氯酸强，可以发生反应，ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO，故C正确；
D．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸时，先生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO₃^2-+HF=F^-+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，根据电离平衡常数正确判断酸性强弱为解答关键，注意掌握影响电离平衡、盐的水解的因素，试题培养了学生的灵活运用能力．