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    6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
    A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
    B．新制氯水久置后变为无色
    C．单质硅是光导纤维的主要成分
    D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

    分析 A．耐高温材料应具有较高的熔点；
    B．新制氯水久置后变为无色，是因为氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO，反应存在化学平衡，生成物HClO见光易分解，生成氧气和氯化氢，随着不断分解，平衡右移，最终剩余盐酸；
    C．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
    D．玻璃中有钠元素，点燃时发出钠元素的焰色反应黄色．

    解答 解：A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，故A正确；
    B．新制氯水久置后变为无色，是因为氯水中存在Cl2+H2O=HCl+HClO，反应存在化学平衡，生成物HClO见光易分解，生成氧气和氯化氢，随着不断分解，平衡右移，最终剩余盐酸，故B正确；
    C．二氧化硅是光导纤维的主要成分，故C错误；
    D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，是因为玻璃中有钠元素，点燃时发出钠元素的焰色反应黄色，是物理变化，故D正确；
    故答案为：C．

    点评 本题考查了常见物质的用途，熟悉氧化镁、氧化铝、氯水、二氧化硅的性质是解题关键，注意焰色反应属于物理变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一种以黄铁矿（主要含FeS2）为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如下，其中煅烧后的烧渣含有（Fe2O3、SiO2、FeO），回答下列问题；

    （1）煅烧时的主要方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，FeS2发生了氧化反应（填“氧化”或“还原”）；当有1molSO2生成时，转移的电子数为5.5mol．
    （2）尾气中的SO2对环境有污染，一种电化学治污的装置如图1，通SO2一侧的电极反应式为SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
    （3）酸溶时需保持盐酸过量，其目的是抑制Fe2+和Fe3+水解以及提高浸出率．
    （4）若不能产生新的杂质，在调节比例前检测发现n（Fe2+）/n（Fe3+）偏高，则加入的A是Cl2（填化学式），若比例偏低，加入的A是Fe（填化学式）．
    （5）写出沉淀发生的离子反应方程：Fe2++2Fe3++8NH3•H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O．
    （6）沉淀步骤中维持n（Fe2+）/n（Fe3+）比例和控制一定的条件对得到高纯度的纳米磁性Fe3O4非常关键，根据Fe2+、Fe3+的性质和下边提供的数据，在实际生产中需要采取的措施是持续往体系通入氮气，控制温度在60℃和溶液的PH为9．
     温度/℃ 产品颜色
     35 灰色
     40 灰黑
     60 黑色
     65 红黑
     80 黑褐

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是（　　）
    A．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
    B．1mol M最多可以与3mol NaOH反应
    C．M苯环上的一氯取代物有三种不同结构
    D．1mol M最多可以与5mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA
    B．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g
    C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．①有机物A→F的转化关系如下：

    已知：
    ①
    ②有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6：1：2：1；
    ③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代物只有两种．
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式是C3H6，B中的官能团名称是醛基．
    （2）D的结构简式为，名称为邻二甲苯．
    （3）C+E→F的化学方程式是．
    （4）和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有3种．
    （5）X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为； 1molX与NaOH溶液共热反应，最多消耗4molNaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反应中，
    （1）用双线桥表示电子得失情况和数目，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是；5：3．
    （2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，其中三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：O2＞I2＞S
    （3）配平并完成下列离子方程式
    2 MnO4-+5 H2O2+6 H+═2 Mn2++5 O2+8 H2O
    每有3mol高锰酸根参加反应，生成7.5mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
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    D．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列不能用于金属防腐处理的是（　　）
    A．涂油漆
    B．海轮在海洋上航行，为防止船体腐蚀，常在船体上镶上铜块
    C．在金属表面进行电镀
    D．改变金属内部结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（　　）
    A．碱性溶液中：Rb+、Cs+、CH3COO-、Br-B．饱和溴水中 I-、NO3-、Na+、SO32-
    C．D+、Cl-、NO3-、SiO32-D．Ag+、Fe3+、Br-、SO42-

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