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    精英家教网已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），达到平衡后溶液中I-的平衡浓度c（I-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是
    （　　）
    A、固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中B、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大D、依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大
    分析：A．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；
    B．由图象可以看出，温度升高，c（I-）增大，说明平衡向逆反应方向移动，据此判断；
    C．I2易溶于CCl4，则c（I2）减小，平衡向逆反应方向移动，H2O2有强氧化性，I-被氧化而导致浓度减小，平衡向逆反应方向移动；
    D．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故氯离子浓度越大，氯气的溶解度越小．
    解答：解：A．KI溶液中I-离子浓度较大，有利于平衡向右移动，有利于溶解碘，故实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中，故A正确；
    B．由图象可以看出，温度升高，c（I-）增大，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，故B错误；
    C．在I2的KI水溶液中加入CCl4，由于易溶于CCl4，则c（I2）减小，平衡向逆反应方向移动，加入H2O2，I-被氧化而导致浓度减小，平衡向逆反应方向移动，则c（I3-）减小，故C错误；
    D．由于在氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度减小，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡移动以及图象问题，题目难度中等，注意根据图象判断外界条件对平衡移动的影响，易错点为D项，注意氯水中的平衡移动问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0B、该反应的平衡常数随温度的升高而减小C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大D、依此原理，Cl2在一定溶液的NaCl溶液中溶解度增大

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州市番禺区高三统考（二）理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。

    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

    编号

    往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）

    催化剂

    开始变蓝时间（min）

    0.1 mol·Lˉ1

    KI溶液

    H2O

    0.01 mol·Lˉ1

    X 溶液

    0.1 mol·Lˉ1

    双氧水

    1 mol·Lˉ1

    稀盐酸

    1

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    1.4

    2

    20.0

    m

    10.0

    10.0

    n

    无

    2.8

    3

    10.0

    20.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    2.8

    4

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    5滴Fe2(SO4)3

    0.6

     

    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=             ，n=               。

    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。

    （3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

    （4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂       (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

    （5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)固体碘在水中溶解度很小，实验室配制较浓的“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)，该反应平衡常数随温度升高而减小。

    （1）下列有关说法正确的是   ▲   。

    A．反应：I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)的△H >0

    B． I3¯的平衡浓度[c(I3¯)]与温度T的关系如右图             

    C．在I2的KI水溶液中加入少量的NaOH（s）或FeCl3（s）均可使溶液中c(I3¯)减小

    D．依此原理， Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大

    （2）t℃时，将0.850 mol KI固体和0.820 mol 固体I2溶于水配成1000 mL KI-I2的水溶液，经测定该溶液中c(I2)= 0.0200 mol·L-1。

    ①t℃时，计算反应I2(aq)＋I¯(aq) I3¯(aq)的平衡常数K（要求写出计算过程）。

            ▲

    ②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。若取上述所配溶液2.0 mL于锥形瓶中加水稀释后，再加两滴淀粉溶液，然后用0.100 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定，计算滴定终点时所消耗的Na2S2O3标准溶液的体积（要求写出计算过程）。

    ▲

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：不定项选择题

    固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时常将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中。已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)，达到平衡后，溶液中I-的平衡浓度c(I-)随温度T的变化如图所示。下列有关说法正确的是
    [     ]
    A．反应I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)的△H>0
    B．该反应的平衡常数随温度的升高而减小
    C．向I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中的c(I-)增大
    D．依此原理，Cl2在NaCl溶液中溶解度增大

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