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    【题目】与100mL0.5mol/L NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）

    A.100mL 0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LKCl溶液

    C.100mL 0.5mol/LHCl溶液D.100mL0.5mol/LNaClO溶液

    【答案】C

    【解析】

    100mL0.5mol/LNaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L。

    A.100mL 0.5mol/LMgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×2=1.0mol/L；

    B.200mL0.25mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；

    C.100mL 0.5 mol/LHCl溶液中的Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L；

    D. 100mL0.5mol/LNaClO溶液电离产生的离子有Na+、ClO-，无Cl-，

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2（红棕色）气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+(浅绿色)氧化成Fe3+(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转换为Fe3+ 而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是______（填选项）。

    a.亚硝酸盐被还原 b. 亚硝酸盐是还原剂

    c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ d. 维生素C被氧化

    （2）NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O，若有1.2mol还原剂被氧化，则消耗氧化剂___________mol，该过程中转移的电子为___________mol。

    （3）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_______（填选项）。

    a.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸

    b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

    c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液

    （4）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。

    （5）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO45H2O晶体．请用序号填空：

    （1）上述状态下可导电的是：________________________；

    （2）属于电解质的是________________________________；

    （3）属于非电解质的是______________________________。

    Ⅱ．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。

    （4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强；

    （5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________具有氧化性，_____________的氧化性最强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.83号铋元素的最高化合价为＋6

    B.因为分子间的作用力：H2O＜H2S＜H2Se，所以氢化物熔沸点：H2O＜H2S＜H2Se

    C.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱

    D.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中也一定不含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是 （ ）

    A.18.9gHNO3B.3.612×1023个HNO3分子

    C.0.1moLH3PO4D.4.48LCH4（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2

    B.Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH 溶液反应

    C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸

    D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是( )

    A.刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃

    B.用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污

    C.在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬

    D.可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）。

    A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

    C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(　　)

    A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

    C.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

    D.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

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