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    将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是(　　)

    A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1

    B．[H＋]的浓度达到0.5 mol·L－1

    C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均为0.5 mol·L－1

    D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等


    D　[电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据一是可逆过程的正、逆反应速率相等，二是各种微粒的浓度都保持定值不发生变化，至于这个定值是多少则由具体情况来判断，但它们不一定相等，也不一定满足化学方程式中各微粒化学式前的系数比。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析错误的是
     A．在一定条件下，1mol柠檬烯可与2molH2完全加成

    B．柠檬烯的一氯代物有7种

    C．在一定条件下，柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应

    D．柠檬烯分子中所有碳原子不可能都在同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验。

    (1)填写表中空白：

    实验步骤

    肯定不存在的离子

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性

    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色

    ③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生

    ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生

    (2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是________。

    (3)写出实验②、④、⑤中反应的离子方程式：

    实验②________________________________________________________________________；

    实验④________________________________________________________________________；

    实验⑤________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________________________________。

    又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　　)

    A．加热

    B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

    C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

    D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

    (1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是(    )                                           

    A.水解平衡向正反应方向移动                    B.水解平衡向逆反应方向移动

    C.溶液中H+浓度不变                        D.Fe3+的水解程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)                         ；

    实验室在配制Fe2 (SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。

    (2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    C

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。

        已知：A2+与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

    A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性  

    B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。

    C．离子半径：C＞A＞B          

    D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

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