Question

13．下列物质中标*号的原子为sp³杂化的是（　　）

• A． $\stackrel{+}{C}$H₂0
• B． $\stackrel{+}{N}$H₃
• C． $\stackrel{+}{B}$F₃
• D．

Answer 1

分析 中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答 解：A．CH₂O分子分子中碳原子含有3个σ键和1个π键，所以C原子采用sp²杂化，故A错误；
B．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，故B正确；
C．BF₃中B原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，所以B原子采用sp²杂化，故C错误；
D．苯分子中碳原子含有3个σ键和1个π键，所以碳原子采用sp²杂化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb）中各个字母的含义，难度中等．