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    【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ）

    A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4

    B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O

    C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

    D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强

    【答案】C

    【解析】

    A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂。NaClO2中+3价Cl降低到NaCl中的-1价，1mol NaClO2得到4mol电子，同时NaClO2中的+3价Cl升高到ClO2中的+4价，1mol NaClO2失去1mol电子。根据电子守恒，失去电子的NaClO2（做还原剂）的物质的量是得到电子的NaClO2（做氧化剂）的物质的量的4倍，所以n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4，故A不选；

    B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是ClO2发生歧化反应，+4价氯化合价既升高，又降低，生成ClO3- 和ClO2-，故不B选；

    C. 二氧化氯易溶于水，所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故C选；

    D．1molClO2得到5mol电子生成Cl-，1molCl2得到2mol电子生成Cl-，所以等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍，故D不选。

    故选C。

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    A. 该反应中肼作还原剂

    B. 此情况下，液态肼完全反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

    C. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键

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    A. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂

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    A. X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1：2

    B. 可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性M>W

    C. M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z

    D. 盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液

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    【题目】科学家对从月球带回的岩石样本进行了分析，发现其中包含许多小型含水“玻璃珠”，这为寻找外太空的 生命提供了新的希望。除此之外，月壤中也含有很多无机盐。关于组成生物体的元素，以下说法正确的是

    A.非生物界中存在的元素在生物体内都能找到

    B.微量元素在生物体内含量虽少，其作用却很重要

    C.因为水中没有碳元素，所以碳元素在细胞中的作用并不重要

    D.若月壤中缺乏某一种生物体必需的元素，其他元素可替代该元素的功能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 在常温常压下，18gH2O与18gD2O所含的电子数均为10NA

    B. 0.1mol/L的硫酸氢钠溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA

    C. 1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

    D. 50mL12mol/L的盐酸与足量二氧化锰工作反应，转移的电子数小于0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性条件下有反应：2Cu＋=Cu2＋+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

    加入

    试剂

    稀硫酸

    浓硫酸

    并加热

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验

    现象

    红色固体

    不反应

    无色气体

    无色气体

    蓝色溶液

    红棕色气体

    蓝色溶液

    由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物 (　　)

    A. 是Cu2OB. 是Cu

    C. 一定有Cu，可能有Cu2OD. 一定有Cu2O，可能有Cu

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    【题目】有A、B、C三种元素，已知A和B形成的化合物BA中，A的化合价为-1，B和C形成的化合物B2C，A、B、C离子的核外电子总数都是18。

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    （2）写出A单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____。

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    （1）LiAlH4可将乙醛转化为乙醇，LiAlH4作该反应的______剂（选填“氧化”“还原”“催化”），用____（填试剂名称）可检验乙醛已完全转化。

    （2）配平化学反应方程式。

    ______LiAlH4+______H2SO4→______Li2SO4+_______Al2(SO4)3+_______H2↑

    该反应中H2SO4体现________性。若上述反应中电子转移数目为0.2NA个，则生成标准状况下氢气体积为_____________。

    （3）现有两种浓度的LiOH溶液，已知a溶液的pH大于b溶液，则两种溶液中由水电离的c(H+)大小关系是：a_____b（选填“>”、“<”或“=”）。

    （4）铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。

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