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    某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：
    ①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则CO2的浓度为
    A．0.1 mol·L－1B．0.9 mol·L－1
    C．1.8 mol·L－1D．1.9 mol·L－1
    B
    由反应①，c(H2)＝c(CO)=" x" mol·L－1，最后剩下为c(CO)＝0.1 mol·L－1，故反应了（x-0.1）mol/L；生成的c(H2)＝c(CO2)浓度为（x-0.1）mol/L。总的氢气为x+（x-0.1）=1.9；x=1mol/L，故c(CO2)=0.9mol/L
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)
    A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
    B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
    C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
    D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
    2A（g）+B（g） 2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是（　　　）
    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
    ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等    
    ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
    A.①③       B.①④        C.②③          D.③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1
    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为   。
    （2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
    其电池总反应为：
    V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
    充电过程中，H+向   迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为   。
    （3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
    该反应的化学平衡常数表达式为K=   。

    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将   移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。
    20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件
    可能是   （填序号）。
    ①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO2的量
    （4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CO(g) + H2O(g)　H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如
    下表 ,下列说法正确的是
    温度/℃
    		400
    		500
    		830
    		1000
    平衡常数K
    		10
    		9
    		1
    		0.6
     
    A．正反应是吸热反应
    B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]
    C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大　
    D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H­2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于平衡常数的说法中，正确的是
    A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度
    B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值
    C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关
    D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（  ）
    A．减压B．升温C．加入合适的催化剂D．增大B的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）
    Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
    （1）恒定温度、体积
    ①若x = 0，y = 0，则z =_________；                           
    ②若x = 0.75，y = _________，则z =_________；
    ③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
    （2）恒定温度、压强 
    ①若x = 0，y = 0，则z _________；
    ②x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
    Ⅱ．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
    （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_____和_____，或____和_____。(填它们的分子式)
    （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
    试求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO22NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·Ｌ－1，  O2的浓度为0.12 mol·Ｌ－1，且各物质的浓度不再发生变化。
    求：
    （1）NO2的起始浓度?                                ；
    （2）此时NO2的转化率?                              。

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