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下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是

选项

实验操作及现象

实验目的或结论

A

测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大

酸性强弱:CH3COOH 比H2CO3强

B

向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生

说明此溶液中一定含SO42?

C

向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊

非金属性强弱:C>Si

D

比较H2O和H2S的沸点前者大

非金属性:O>S

C

【解析】

试题分析:A、根据盐的水解规律:越弱越水解,当醋酸钠与碳酸钠的浓度相同时,醋酸钠溶液的碱性强,说明醋酸的酸性大于碳酸氢根离子的酸性,不能说明醋酸的酸性大于碳酸的酸性,应把醋酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的pH做比较,错误;B、加入盐酸酸化的氯化钡溶液,醋酸的白色沉淀不一定是硫酸钡沉淀,键能是氯化银沉淀,所以不能确定溶液中一定含有硫酸根离子,错误;C、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体,产生硅酸沉淀,说明碳酸的酸性比硅酸强,碳酸与硅酸分别是C、Si对应的最高价氧化物的水化物,根据元素非金属性强弱的判断,则C的非金属性大于Si,正确;D、比较氢化物的沸点的高低,不能判断元素的非金属性的强弱,错误,答案选C。

考点:考查对实验方案的评价

练习册系列答案
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W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态;Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)Y3+基态的电子排布式可表示为 。

(2)MX3-的空间构型 (用文字描述)。

(3)M可形成多种氢化物,其中MH3的碱性强于M2H4的原因是___________________

_______________________________________________________________________。

(4)根据等电子原理,WX分子的结构式为 。

(5)1 mol WX2中含有的σ键数目为 。

(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。

(7)向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液,可生成Z的配位数为4的配位离子,写出该配位离子的结构式 。

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D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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暴露在空气中不易变质的物质是

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水是人类不可缺少的物质,日常生活中有人喜欢喝纯净水,市售纯净水有一些是蒸馏水,有关这类纯净水的下列说法中,正确的是

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