Question

7．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有关说法不正确的是（　　）

溶质	NaCl	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7	11.6	9.7	8.3

• A． 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H₂CO₃＞HClO
• B． 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl^-和ClO^-离子个数：Cl^-＞ClO^-
• C． 向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
• D． 若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L

Answer 1

分析 相同条件下，酸的酸性越弱，其盐溶液的水解程度越大，盐溶液的碱性越强，已知溶液的pH大小关系，则酸性：HCl＞H₂CO₃＞HClO；
A．溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强；
B．ClO^-在溶液中会发生水解；
C．向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠；
D．根据电荷守恒分析．

解答 解：相同条件下，酸的酸性越弱，其盐溶液的水解程度越大，盐溶液的碱性越强，已知溶液的pH大小关系，则酸性：HCl＞H₂CO₃＞HClO；
A．酸性：HCl＞H₂CO₃＞HClO，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl＞H₂CO₃＞HClO，故A正确；
B．ClO^-在溶液中会发生水解，所以等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl^-和ClO^-离子个数：Cl^-＞ClO^-，故B正确；
C．向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入少量稀盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，其反应的方程式Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，故C错误；
D．若将CO₂通入0.1mol/L Na₂CO₃溶液至溶液中性，电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），则溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，明确盐的水解原理、弱酸的电离特点以及溶液中的守恒关系为解答关键．