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    与有机物互为同分异构体，且能与NaOH 溶液反应的化合物有（　　）
    A、7种B、8种C、9种D、10种
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：该有机物的分子式为C8H10O，能和氢氧化钠反应，应为酚类，即羟基和苯环直接相连，侧链为乙基或两个甲基，根据位置关系确定种类．
    解答： 解：分子式为C8H10O，能和氢氧化钠反应，应为酚类，即羟基和苯环直接相连，若侧链为乙基，有邻间对三种；侧链为两个甲基，2个甲基处于邻位时，-OH有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-OH有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-OH有1种位置，有1种同分异构体；
    共9种，故选C．
    点评：本题主要考查限制条件同分异构体的书写，难度中等，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组在探究影响化学反应速率的因素时，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
    稀硫酸
    13.02.03.02.04.0
    23.03.02.02.05.2
    33.04.01.02.06.4
    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
     
    ．
    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=
     
    ．
    （3）该小组同学在进行实验过程中，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①针对上述实验现象，该小组同学分析后认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，该小组同学猜想还可能是．
    ②该小组同学根据上述假设，继续进行实验探究．请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
    稀硫酸
    43.02.03.02.0 t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用以下反应可处理NO2：6NO2+8NH3
     催化剂 
    .
    △
    7N2+12H2O△H＜0．请在答题卡的坐标图中，在图中画出上述反应在有无催化剂和无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并标明反应热．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    写出1mol SO2与足量NO2反应转变成SO3（g）的热化学方程式
     
    ．
    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     
    （结果取三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列方程式：
    （1）Na2B4O7+Na+H2+SiO2-Na2SiO3+NaBH4
    （2）MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合后，混合后溶液：
    （1）呈现
     
    性（选择酸性碱性或中性）．
    （2）写出粒子浓度大小关系
     
    ；
    （3）物料守恒：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1一种工业合成氨的简易流程图如图1所示：

    （1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是
     
    ．
    a．升高温度　　  b．增大水蒸气浓度    c．加入催化剂　　  d．缩小容器的体积
    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到2.2mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为
     
    ．
    （2）图2中表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数：
     
    ．
    （3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ．简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明在阅读《化学课外补充材料（高一）》时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．小明设计了如图的装置验证上述反应原理．（已知：胶头滴管中装浓盐酸）
    A．试管装次氯酸钙；
    B．广口瓶装饱和食盐水；
    C．试管装KI淀粉溶液；
    D．烧杯装饱和石灰水．
    问题：若产生标准状况下Cl2 11.2L，则反应过程中转移的电子数为
     
    ，被氧化的还原剂的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质
    B、蛋白质水解的最终产物是多肽
    C、糖尿病人不能食用含糖和淀粉的食品
    D、向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    你认为下列数据可信的是（已知1nm=10-9m）（　　）
    A、某元素的原子半径是0.160 nm
    B、某常见气体的密度为1.8 g/cm3
    C、某澄清石灰水的浓度是4.0 mol/L
    D、某溶液中溶质的质量分数120%

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