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    锗元素的原子序数为32，据此可推测
    A．在周期表中位于第四周期、第VIA族
    B．单质可能做半导体材料
    C．金属性比同主族的铅强
    D．最高价氧化物对应的水化物是强酸
    B
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。  
    （1）离子B－的结构示意图为          ；化合物CE2的分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程                       。
    （2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为                  （用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
                                                                           
    （3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为                                                                    
    （4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为                                                 ，电池工作时，电解质里的CO32－向           极移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的短周期部分。请填空。
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		A
    		D
    		 
    		E
    		 
     
    		 
    		G
    		 
    		 
    		J
    		L
    		 
    （1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式          ，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；
    (2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于             （填晶体类型）；
    （3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；
    （4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。
    族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑧
    		 
    3
    		①
    		③
    		④
    		 
    		 
    		 
    		⑦
    		 
    4
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答：
    （1）画出③的原子结构示意图               
    （2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是       
    （填碱的化学式）。
    （3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是             （填氢化物化学式）。
    （4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式                    
    （5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。
    通过计算确定
    （1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
    （2）该元素在周期表中的位置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．稀土元素与是同一种核素
    B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中
    C．甲烷燃烧放热，表明了反应物的总能量大于生成物的总能量
    D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
    A．道尔顿B．普利斯特里C．门捷列夫D．阿佛加德罗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素X原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．原子中，质量数一定大于质子数
    B．自然界中有多少种核素，就有多少种原子
    C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键
    D．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径

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