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15.下列说法不正确的是(  )
A.0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(N{a}^{+})}$增大
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.lmol与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D.红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚

分析 A、0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后生成CH3COONa,加少量的CH3COONa固体则,水解程度减小;
B、反应能否自发进行由△G=△H-T△S决定,△G<0反应自发进行,△G>0反应不能自发进行.据此判断;
C、1mol维生素P中含有4mol酚羟基,故能与4molNaOH发生中和反应生成酚钠,能与氢气发生加成反应的苯环,C=C和C=O,则与氢气加成所需的氢气的物质的量为8mol;
D、根据红外光谱图可以判断分子中的官能团.

解答 解:A、0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后生成CH3COONa,加少量的CH3COONa固体则,水解程度减小,所以则$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(N{a}^{+})}$增大,故A正确;
B、反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)是熵增过程,即△S>0,常温下,反应不能自发进行,则△H-T△S>0,由于△S>0,所以△H>0,故B正确;
C、1mol维生素P中含有4mol酚羟基,故能与4molNaOH发生中和反应生成酚钠,能与氢气发生加成反应的苯环,C=C和C=O,则与氢气加成所需的氢气的物质的量为8mol,故C正确;
D、根据红外光谱图可以判断分子中的官能团,乙醇和乙醚中的官能团不同,所以红外光谱分析能区分乙醇和乙醚,故D错误;
故选D.

点评 本题考查盐的水解平衡的移动、反应的自发性和有机物的结构和性质,题目难度中等,C选项要注意判断有机物的官能团的数目和种类,学生还要清楚红外光谱图可以判断分子中的官能团的种类.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的$\frac{2}{3}$.下列说法正确的是(  )
X
YZW
T
A.化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
B.Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C.五种元素中,只有T是金属元素
D.Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.聚合氯化铝铁[FeaAlb(OH)cCld]m是一种性能优良的无机高分子絮凝剂,在净水行业得到广泛应用.
(1)在[FeaAlb(OH)cCld]m中d=3a+3b-c.(用a、b、c表示)
(2)聚合氯化铝铁净水的性能优于氯化铝和氯化铁的原因可能是聚合氯化铝铁水解后,比氯化铝或氯化铁水解后的溶液酸性弱,对本身水解的抑制程度小.
(3)为确定聚合氯化铝铁的组成,进行如下实验:
①准确称取5.745g样品,配成500mL溶液.取10mL溶液于锥形瓶中,加适量盐酸,滴加稍过量氯化亚锡溶液.加氯化汞溶液2mL,充分反应后用0.0100mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液10.00mL.相关反应如下:2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+SnCl4
SnCl2+2HgCl2═SnCl4+Hg2Cl2; 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2CrCl3+2KCl+7H2O
②准确称取5.745g样品,加入足量的盐酸充分溶解,然后加入足量氨水,过滤、洗涤、灼烧,得固体3.420g.根据以上实验数据计算聚合氯化铝铁样品中的n(Fe3+):n(Al3+).(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.石油化工生产中,通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等.在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷(C4H10),在一定条件下发生反应:(C4H10(g)?C2H4(g)+C2H6(g).测得体系中乙烯的物质的量与时间关系如图Ⅰ所示:

(1)能判断反应达到化学平衡状态的是b(填字母).
a.c(C2H6)与c(C2H4)的比值保持不变
b.容器中气体压强保持不变
c.容器中气体密度保持不变
d.单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成
(2)相对于曲线b,曲线a改变的条件是加入催化剂,判断的理由是速率加快但平衡没有移动.
(3)若图中b、c表示其它条件不变,改变温度时n(C2H4)随时间的变化曲线,可以判断该反应的正反应是吸热(填“放热”或“吸热”反应).
(4)在曲线b对应的条件下,反应进行0~20min区间内的速率v(C2H6)=0.05mol•L-1•min-1
(5)将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置,若c、d均用铜电极,a极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O;c极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.按要求填空:
(1)写出下列物质的电子式:KClN2Na2O2Mg3N2
(2)用电子式表示下列物质的形成过程:CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾,主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)?KCl(l)+NaAlSi3O8(s)
完成下列填空:
(1)上述反应涉及的第三周期元素中,离子半径最小的是Al3+;Cl原子与Si原子可构成有5个原子核的分子,其分子的空间构型为正四面体.
(2)用最详尽描述核外电子运动状态的方式,表示氧离子核外电子的运动状态
(3)Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物,阴阳离子的个数比为1:2;NaAlSi3O8改写成氧化物形式是Na2O•Al2O3•6SiO2
(4)某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率(液体中钾元素的质量占样品质量分数)与温度的关系,进行实验(保持其它条件不变),获得如下数据:


时间/h
熔出率
温度
1.52.53.03.54.0
800℃0.0540.0910.1270.1490.165
830℃0.4810.5750.6260.6690.685
860℃0.5150.6240.6710.6900.689
950℃0.6690.7110.7130.7140.714
分析数据可以得出,氯化钠熔浸钾长石是吸热反应(填“放热”或“吸热”);在950℃时,欲提高熔出钾的速率可以采取的一种措施是充分搅拌,将钾长石粉碎成更小的颗粒.
(5)Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)是工业上冶炼金属钾常用的方法,该方法可行的原因是根据勒夏特列原理,将钾蒸气分离出来(降低了产物的浓度),化学平衡向正反应方向移动.
(6)铝可用于冶炼难熔金属,利用铝的亲氧性,还可用于制取耐高温的金属陶瓷.例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀,涂在金属表面上,然后在高温下煅烧,可在金属表面形成耐高温的涂层TiC,该反应的化学方程式为4Al+3TiO2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3TiC.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某实验小组用NaOH标准溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度,其部分操作步骤如下:
(1)用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中,并滴加几滴酚酞作指示剂.
(2)用0.2500mol•L-1标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液,滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液颜色(从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空)的变化,直到滴定终点,滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2,达到终点的具体现象是由无色变为浅红色,且半分钟不变色.
(3)若两次实验滴定的数据如表:
滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)
滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)
第一次25.0010.8030.70
第二次25.0014.2034.30
根据表数据,计算出的待测盐酸溶液的物质的量浓度是0.20mol•L-1
(4)问题讨论:若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在,除去的方法是弯曲乳胶管,让尖嘴略朝上,挤捏乳胶管.
(5)误差分析:若其它操作均正确,出现下列情形时,可能导致测定结果有偏差.
①滴定时,滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定终了无气泡,测定结果将偏高(填偏高、偏低或无影响,下同).
②读数时,滴定前仰视,滴定毕俯视,测定结果将偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.某含苯、苯酚、苯甲酸工业废水的处理及回收各成分的流程如图所示:

(1)操作③的名称为:过滤
(2)操作①所需要用到的玻璃仪器有:烧杯、分液漏斗
(3)物质C、D的化学式分别为:CO2、NaOH
(4)设备Ⅲ进入设备Ⅳ中物质的化学式为:NaCl
(5)写出设备Ⅱ中发生的化学反应方程式:C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(6)写出设备Ⅳ中发生的离子反应方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
(2)B装置有三种功能:①控制气流速度②均匀混合气体③干燥混合气体.
(3)C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl.
(4)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是B.(填编号)
A.吸收有机物     B.吸收氯气     C.吸收氯化氢
(5)E装置的作用是BC(填编号).
A.吸收氯气            B.吸收氯化氢          C.防止倒吸
(6)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为分液,所需的一种主要仪器为分液漏斗
(7)该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要的含氯有机物为A(填编号).
A.CH3Cl       B.CH2Cl2 C.CHCl3      D.CCl4

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