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一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(      )

A.在0-50 min之间, pH = 2和PH = 7时R的降解百分率不相等
B.在 20-25 min之间, pH =" 10" 时R的平均降解速率为0.04 mol?L-1?min-1
C.溶液酸性越强, R 的降解速率越小
D.R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率

D

解析试题分析:A.由图可以看出:在0-50 min之间, pH = 2和PH = 7时由于开始时R的浓度与终了时的浓度是相同的,所以R的降解百分率相等。错误。B.在 20-25 min之间, pH =" 10" 时R的平均降解速率为(0.6×10-4mol/L-0.4×10-4mol/L)÷5 min ="4" ×10-6mol/( L?min).错误。C.溶液酸性越强,在相同的时间内R浓度的改变数值越大,即R的降解速率越大。错误。D.在溶液的PH相同时,R的起始浓度不同,降解速率不同;在R的起始浓度相同时,溶液的pH不同,R的降解速率也不同。可见:R的起始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率。正确。
考点:考查TiO2光催化染料R降解反应速率与溶液的酸碱性及浓度的关系的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为

A.v(H2)=0.03mol/(L·min)B.v(N2)="0.005mol/(L·min)"
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min)D.v(NH3)=0.02mol/(L·min)

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在2A + B =" 3C" + 4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是
A.V(C)=0.5mol / (L·min)            B.V(A)=0.8mol / (L·min)
C.V(B)=0.3mol / (L·min)            D.V(D)=" 1mol" / (L·min)

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在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡.在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时,则 B 容器中 SO2 的转化率应是
A.25%       B.>25%       C.<25%        D.12.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是

A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率 
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 

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加热N2O5时,发生以下两个反应:N2O5N2O3 + O2,N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5,达到平衡时,c(O2)为4.5mol?L-1,c(N2O3) 为1.62mol?L-1,则c(N2O5) 为(      )

A.1.44mol?L-1 B.3.48mol?L-1 C.0.94mol?L-1 D.1.98mol?L-1

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高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值

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一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

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碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I(aq) I(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是(  )

A.上述正反应为放热反应
B.上述体系中加入苯,平衡不移动
C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质
D.实验室配制碘水时,为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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