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    5．M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N稳定（填稳定、不稳定）

    分析 M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，反应过程吸热，N的能量高，物质能量越高越活泼．

    解答 解：M与N是同素异形体，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，反应过程吸热，N的能量高，则M的稳定性大于N，故答案为：稳定；

    点评 本题考查了物质能量变化、物质稳定性判断，注意物质能量越高越活泼，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
    （1）现需要配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸27.2mL．需用500mL 容量瓶．
    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是⑤④②⑥⑦⑧⑨．
    （3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低．
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，偏高．
    ③定容时观察液面俯视，偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
    B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
    C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    D．在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    B．在标准状况下，22.4L水的分子数为NA
    C．常温常压下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氢原子数为2NA
    D．1molFe与足量Cl2反应，铁失去电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标准状况下，1.7g NH3的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫化钠的电子式：
    B．HClO4的电离方程式：HClO4?H++ClO4-
    C．乙酸的结构简式：C2H4O2
    D．Mg2+的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
    B．一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-）
    C．将0.1 mol•L-1盐酸与0.1 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D．将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知下列反应在1362K时的平衡常数：
    （1）H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）?H2S（g） KΘ（1）=0.80
    （2）3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g） KΘ（2）=1.8×104
    计算反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）在该温度时的平衡常数KΘ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O发生反应的化学方程式
    CuSiO3•2H2O+H2SO4═CuSO4+H4SiO4+H2O；
    用离子方程式表示双氧水的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是B
    A．Fe2O3  B．CuO    C．Al2O3      D．NH3•H2O
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.2
    完全沉淀的pH5.23.79.76.7
    由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是Fe3+，不能完全除去的离子是Al3+．
    （4）滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4•5H2O晶体．某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出．请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2（SO4）3饱和溶液中c（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）该同学的观点是错误的；通过计算可知，滤液B中，c（Al3+）=3.2×10-4mol/L，浓缩后c（Al3+）=6.4×10-4mol/L＜＜2.25mol/L，所以不会有硫酸铝晶体析出．

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