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    【题目】如图是某烃A分子的球棍模型．回答下列问题：

    （1）A的名称是；
    （2）A能够发生的反应类型有（填序号）；
    a．氧化反应 b．加成反应 c．消去反应
    （3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是 ．

    【答案】
    （1）2﹣甲基丙烯
    （2）ab
    （3）
    【解析】解：（1）从图中看出两个甲基链接在一个碳碳双键上，故A为2﹣甲基丙烯；
    故答案为：2﹣甲基丙烯；（2）A具有双键、甲基，故可以发生氧化反应、加成反应；
    故答案为：ab；（3）A（2﹣甲基丙烯）与溴发生加成反应，反应方程式为 ；
    故答案为： ．
    （1）从图中看出两个甲基链接在一个碳碳双键上，故A为2﹣甲基丙烯；（2）A具有双键、甲基，故可以发生氧化反应、加成反应；（3）A（2﹣甲基丙烯）与溴发生加成反应，反应方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示． 已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
    ②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表

    离子

    Fe3+

    AP+

    ZrO2+

    开始沉淀pH

    1.9

    3.3

    6.2

    完仝沉淀pH

    3.2

    5.2

    8.0


    （1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：
    （2）滤渣I的主要成分的名称为
    （3）向过滤Ⅰ所得溶液中加氨水调pH=a，其目的是然后继续加氨水至pH=b的范围是
    （4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验，能成功的是（ ）
    A.苯和溴水、铁屑混合制溴苯
    B.用溴水除乙烷中混有的乙烯
    C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯
    D.用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子． 回答下列问题：
    （1）元素c为；d为
    （2）由这些元素形成的双原子分子为 ．
    （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ， 离子晶体的是 ， 金属晶体的是 ， 分子晶体的是；（每空填一种）
    （4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、 ， 该反应的化学方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。

    （1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是__________，还原剂是___________，反应中被还原的元素是________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。

    （2）依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________________________________________。

    （3）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________________。

    （4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

    配平上述反应的化学方程式。________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. MgF2晶体中存在共价键和离子键

    B. 某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

    C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）实验室用固体烧碱配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH 溶液，需要称取______g固体，称量NaOH固体时需要的仪器有_____________________，定容时所需的仪器有________________。

    （2）实验室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制0.5mol·L－1的硫酸溶液250mL，需准确量取98%的硫酸_______mL，需要选择_______ml量筒。

    （3）若配制0.5mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_________________________。

    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

    B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水

    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。

    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是

    A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能

    C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下面的合成路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是 ， 名称是
    （2）①的反应类型是、③的反应类型是
    （3）反应④的化学方程式是 ．

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