Question

【题目】有MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取两份该混合粉末试样进行实验。

(1)将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y

①沉淀X为_______(填化学式，下同), 滤液Y中含有的阳离子主要是_______。

②向滤液Y中加入过量氢氧化钠溶液，得到的沉淀是___________。

(2)将另一份混合粉末溶于过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为___________。

Answer 1

【答案】SiO2 Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、H＋ Mg(OH)2、Fe(OH)3 SiO2＋2OH－=＋H2O、Al2O3＋2OH－=2＋H2O

【解析】

有MgO、Fe2O3属于碱性氧化物，与酸反应；Al2O3属于两性氧化物，与强酸强碱反应；SiO2属于酸性氧化物，与碱反应，据以上分析解答。

（1）①将混合粉末溶于过量盐酸中，仅SiO2不能和盐酸反应，故沉淀X为SiO2；滤液Y中含有MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl，故滤液Y中的阳离子有Al3+、Mg2+、Fe3+、H+；

②向滤液Y中加入过量NaOH溶液，可以的到Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3，其中只有Al(OH)3会继续和NaOH反应，故加入过量NaOH溶液所得沉淀为Mg(OH)2、Fe(OH)3；

（2）混合粉粉末中，SiO2、Al2O3可以和NaOH溶液反应，故该过程的离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O、Al2O3+2OH-=2+H2O。