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    用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是     （   ）
    A．某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用
    B．新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定
    C．美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100％
    D．蜘蛛丝（主要成分是蛋白质分子）强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳
    C
    任何电池在能量的转化过程中都有损耗，故答案为C
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：

    （1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式                                      。
    （2）过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有      。滤渣主要成分的化学式     。
    （3）酸化时加盐酸的目的为：
    ①                                                                ，
    ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
    （4）为什么蒸发结晶要保持在160℃：                                    。
    （5）为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。
    ①通过计算，样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数      。
    ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N2和6mol气体H2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N2的浓度减少了2/3。
    回答下列问题：
    ⑴反应2min内，用NH3表示该反应的速率是________________；
    ⑵反应平衡时，N2的转化率为                ；
    ⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH3浓度为 1.1mol/L，则该反应的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
    ①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂
    ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中
    ⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                   ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。2006年4月， 国家能源领导小组宣布，我国醇醚燃料生成能力已达600多万吨。中国现已推广“车用乙醇汽油”，乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。
    (1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式                            。

    (2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用上图装置来确证乙醇燃烧产物CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号            。
    (3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是        ；B瓶溶液的作用是            ；C瓶溶液的作用是               。
    (4)装置③的作用是             ，装置①中所盛的是       溶液，作用是       。
    (5)装置④中所盛的固体药品是           ，它可以确证的产物是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学­­－化学与技术】
    电解原理在工业有广泛的应用。利用相关知识回答下面的问题。
    （1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是           ，反应的离子方程式为           。铝的阳极氧化时，铝与电源的    极（填写正、负极）相连。
    （2）电解原理的运用：在右图装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH值为____________。

    （3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用AgNO3溶液为电解质，用     作阳极。而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是       。
    A．FeCl2B．CuCl2 C．K6[Cu(P2O7)2]D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与日常生活密切相关，以下说法正确的是
    A．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油”
    B．可以用聚乙烯塑料作食品包装袋
    C．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林
    D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。
    I、催化重整制氢
    以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：
    CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）             △H1=＋128 kJ·mol－1
    CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）     △H2=" a" kJ·mol－1
    已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）         △H=－286 kJ·mol－1
    为求得△H2，还要知道        的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283 kJ·mol－1，则△H2=            。
    Ⅱ、金属置换制氢
    （1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性。当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气。使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②                      。
    （2）利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式                  。
    III、太阳能制氢
    利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法正确的是               
    A．使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
    B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解
    C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
    D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率
    Ⅳ、配位氢化物制氢
    在硼氢化钠（NaBH4）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。请写出此水解反应的化学方程式                        。
    将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH2）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氢化钠。研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100~500 kPa的目的是                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（    ）
    A．溶质质量增加B．溶剂质量减少
    C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是
    A．太阳能B．化石能源C．风能D．潮汐能

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