Question

将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol?L^-1的NaOH溶液中，生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1：3．则该烷烃为（　　）

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

Answer 1

分析：根据氢氧化钠中钠元素的物质的量和碳酸钠、碳酸氢钠中钠元素的总物质的量相等，据此可以确定碳元素的量以及个数，并得出烷烃的氢原子数目，确定烷烃．

解答：解析：因生成物中Na₂CO₃、NaHCO₃共存，故烷烃完全燃烧产生的CO₂与NaOH完全反应．
n（NaOH）=2mol?L^-1×0.5L=1mol
n（Na₂CO₃）=

1

5

×1mol=0.2mol
n（NaHCO₃）=

3

5

×1mol=0.6mol
总碳量（即CO₂的物质的量）为：0.2mol+0.6mol=0.8mol
1mol烷烃中含C的物质的量为

0.8mol

0.2mol

×1mol=4mol，因此该烃为丁烷．
故选D．

点评：本题考查烃燃烧的有关计算，难度中等，可以根据方程式计算，本题采取守恒计算，简化计算，注意守恒思想在计算中的运用．