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    【题目】下列电池属于二次电池的是(　　)

    A.银锌纽扣电池B.氢氧燃料电池C.铅蓄电池D.锌锰干电池

    【答案】C

    【解析】

    A.银锌纽扣电池的原料一次加入，不能反复使用，属于一次电池，A不符合题意；

    B.氢氧燃料电池属于燃料电池，不能充电反复使用，B不符合题意；

    C.铅蓄电池属于可充电电池，可以反复使用，是二次电池，C符合题意；

    D.锌锰干电池是一次电池，不能反复使用，是一次电池，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

    （1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_______________________________。

    （2）装置A中的现象是__________________________________________________。反应结束后若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在蒸发操作中要用到的主要仪器有_______(填编号)。自然干燥晶体而不烘干晶体的原因是___________________________。
    A．酒精灯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚

    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式__________________________；

    ②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________；

    （4）B中蓝色溶液褪色，表明SO2的还原性比I-_________(填“强”或“弱”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验仪器的说法正确的是( )

    A.精确度为0.1的仪器：托盘天平、量筒、容量瓶

    B.都需要使用玻璃棒的实验操作：蒸发、过滤、萃取、蒸馏、稀释浓硫酸

    C.使用时需要检漏的仪器：容量瓶、分液漏斗

    D.可以直接加热的仪器：蒸发皿、坩埚、表面皿、蒸馏烧瓶、容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，

    可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：

    （1）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

    在250mL三口瓶ａ中加入70mL质量分数为70％的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40ｇ苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

    仪器b的名称是______________，其作用是______________。反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

    （2）分离出粗苯乙酸的操作名称是______，所用到的仪器是（填字母）______。

    a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

    （3）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式__________________，混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________________________。

    （4）提纯粗苯乙酸最终得到44ｇ纯品，则苯乙酸的产率是_________。

    （相对分子质量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )

    A. Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－ B. Mg2+、Ba2＋、NO3－、SO42－

    C. S2－、Na＋、K＋、Cl－ D. Na+、 Fe3+ 、SO42－、I－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中，不符合生产实际的是(　　)

    A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铜作阳极

    B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或装置能达到实验目的是（ 　）

    A. 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B. 分离Fe(OH)3胶体

    C. 称取一定量的NaOH D. 制取NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

    已知：

    ①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；

    ②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

    ③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

    回答下列问题：

    （1）用系统命名法命名有机物B________________；

    （2）E的结构简式为__________________________；

    （3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；

    （4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式____________________；

    （5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．

    已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=﹣443.64kJmol﹣1

    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1

    下列说法或热化学方程式正确的是

    A. CO的燃烧热为566.0 kJmol﹣1

    B. 2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低

    C. 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ

    D. 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H =﹣1453.28 kJmol﹣1

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