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    【题目】下列关于二氧化碳和二氧化硅说法中正确的是（ ）

    A. 都可以与水化合生成对应酸

    B. 都可以与氢氟酸反应生成气体

    C. 都可以跟氢氧化钠溶液反应生成盐和水

    D. 都可以形成空间立体网状结构

    【答案】C

    【解析】

    A、CO2能与H2O发生化合反应生成H2CO3，但SiO2不与水反应生成相应的酸，故A错误；

    B、CO2不能与HF发生反应，SiO2能氢氟酸发生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故B错误；

    C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，具有酸的通性，能与NaOH溶液反应生成相应的盐和水，故C正确；

    D、CO2属于分子晶体，是由分子组成的直线型，SiO2属于原子晶体，是由原子组成的空间网状结构，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

    已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

    ②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

    ⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

    ⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

    ⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

    ⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

    ⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

    ⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

    ⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

    准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于同系物的是

    A. 正丁烷、环己烷B. 乙酸乙酯、甲酸甲酯

    C. 邻二甲苯、间二甲苯D. 溴乙烷、1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应3A(g)+bB(g) cC(g)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如图所示。下列说法正确的是

    A. 前12 s内，A的平均反应速率为0. 025 mol L-1 s-1

    B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

    C. 化学计量数之比b:c==1:2

    D. 反应开始到12 s，A的转化率为70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能通过置换反应制取的是

    A. Fe(OH)3 B. Fe3O4 C. Al(OH)3 D. Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

    （1）四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______

    （2）铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________

    （3）工业上用氯气和__________制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是______________。

    （4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

    （5）硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，

    再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是

    A. 浓缩的原理是蒸发结晶 B. 氧化时通入氯气

    C. 提取时利用Br2易挥发 D. 提取时用CCl4萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为

    A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

    （1）硼在元素周期表中的位置为____________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_____________。

    （2）单质硼（B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式__________________________。

    （3）硼酸（H3BO3)是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数数K=____________。

    氟硼酸（HBF4)是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4-的电子式 ____________。

    （4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。

    ①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________（填“相同”或“不相同”)。

    ②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_____________。

    ③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为____________L。

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